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    0．125 mol ＝0.125 mol 若全部为Al.2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2 3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）
    （1）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   △H1＝+68kJ/mol   
    N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H2＝－534kJ/mol
    请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式               。
    （2）下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
    若25<t1<t2，则a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
    t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。
    （3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　　　　　　。
    已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　　。(用离子方程式表示及简要的文字解释)
    （4）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=               。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为          。

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    LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法中不正确的是

    [　　]

    A．

    LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

    B．

    1 mol　LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

    C．

    LiAlH4溶于适量水得无色溶液，

    则化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O＝LiAlO2＋4H2↑

    D．

    LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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    500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2＋N22NH3　△H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是
    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625 mol·(L·min)-1，H2的转化率为75%

    B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]

    C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。

    D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。

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    将1 mol　A(g)和2 mol　B(g)置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)　ΔH＜0，C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线a所示下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    此反应过程中的能量变化可用上图Ⅱ表示

    B．

    此温度下，该反应的平衡常数的值为1

    C．

    该反应4 s内平均速率v(A)＝0.125 mol·L－1·s－1

    D．

    若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行

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    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0

    T1温度下的部分实验数据为：

    下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

    B．

    T1温度下的平衡常数为K1＝125(mol/L)3，1000 s时转化率为50％

    C．

    其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，

    则T1＜T2

    D．

    T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3

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