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    例1. 常温下.已知0.1mol/L的NaX.NaY.NaZ溶液.其pH值分别为8.9.10.则HX.HY.HZ的酸性强弱排列正确的 A.HX>HY>HZ B.HY>HX>HZ C.HZ>HY>HX D.HZ>HX>HY 解:酸越弱.阴离子的水解程度越大.溶液的pH越大.根据pH的大小可推知Z-水解程度最大.HZ的酸性最弱.而HX的酸性最强.则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ. 答案为:A 例2.一定温度下.物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液中①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④(NH4)2SO4.c(NH4+)由大到小排列 . 解:③.④比较.(NH4)2CO3中的CO32-水解呈碱性.促进了NH4+的水解.故c(NH4+):④>③, ①.②中NH4HSO4电离出来的H+抑制了NH4+的水解.故c(NH4+):①<②. 答案为: ④>③>②>① 例3.将0.1mol/L的AlCl3溶液加热.蒸干.灼烧最后得到的固体是( ) A Al BAl(OH)3 C AlCl3 D Al2O3 解:加热可促进盐的水解.由于HCl挥发.可使水解进行彻底.得到Al(OH)3沉淀.Al(OH)3 灼烧分解.最终产物为Al2O3. 答案为D. 例4.配置BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而溶液呈浑浊现象. (1)写出发生该现象的反应的方程式 . (2)医药上常将BiOCl称为次氯酸铋.该名称 . (3)如何配置BiCl3溶液 . 解:BiCl3溶液中.Bi3+对应的碱Bi(OH)3是弱碱.它水解生成BiOCl.反应的方程式: BiCl3 + H2O=BiOCl¯+2HCl;在BiOCl中.Cl的化合价为-1价.而次氯酸盐中Cl的化合价应为+1价.故BiOCl不是次氯酸铋,配置BiCl3溶液时由于BiCl3的强烈水解.所以要抑制其水解.具体操作是将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中.然后加水稀释. 答案:(1)BiCl3 + H2O=BiOCl¯+2HCl;BiCl3溶液的配置:将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中.然后加水稀释. 例5.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H+ + OH-, HB- H+ + B2- 回答下列问题: (1)Na2B溶液显 (填“酸性 .“碱性 .“中性 ).理由是 . (2)在0.1mol/L的Na2B溶液中.下列离子浓度关系式正确的是 . A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L a+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-) a+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-) a+)=2c(B2-)+2 c(HB-) (3)已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+) 0.11mol/L.HB- H+ + B2-的电离平衡常数是 . (4)0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 . 解:(1)H2B=H+ + OH-, HB- H+ + B2-.所以盐中HB-不水解.B2-水解.故Na2B显碱性.离子方程式:B2-+H2OHB-+OH-. (2)在0.1mol/Na2B溶液中由物料守衡得:c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)=0.2mol/L.由电荷守衡得: c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+ c(OH-)+ c(HB-).故答案为CD. (3)已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,说明c(H+)=0.01mol/L,NaHB电离为主.在H2B溶液中.第一步电离的H+抑制了第二步电离.所以0.1mol/L的H2B溶液中的c(H+)<0.11mol/L. 在0.1mol/LNaHB溶液达到电离平衡时.溶液中的离子平衡浓度:c(H+)= c(B2-)=0.01 mol/L, c(HB-)=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L,根据电离平衡常数的定义知: Ka=0.012/0.09=1.11×10-3. (4)在NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)> c(OH-). 答案:(1)碱性.B2-+H2OHB-+OH-,<.第一步电离的H+抑制了第二步电离.Ka==1.11×10-3,(4)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)> c(OH-). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(    )

    A． HX>HY>HZ      B．HY>HX>HZ 

    C． HZ>HY>HX      D．HZ>HX>HY

     

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    常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(    )

    A．  HX>HY>HZ      B．HY>HX>HZ 

    C．  HZ>HY>HX      D．HZ>HX>HY

     

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    常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是


    1. A.
      HX>HY>HZ
    2. B.
      HY>HX>HZ
    3. C.
      HZ>HY>HX
    4. D.
      HZ>HX>HY

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    常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(    )

    A． HX>HY>HZB．HY>HX>HZ
    C． HZ>HY>HXD．HZ>HX>HY

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