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    (1) (2) 加成反应 水解反应 (3) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    （1）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

    请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为
    、
    ．
    （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为
    加成反应
    加成反应
    、
    消去反应
    消去反应
    、
    取代反应（或水解反应）
    取代反应（或水解反应）
    ．
    （3）反应③、④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
    ③
    ，（写其中一种情况即可）
    ④
    ．
    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是
    的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的水解产物中的-OH不在链端，不能氧化成-CHO）
    的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的水解产物中的-OH不在链端，不能氧化成-CHO）
    ．
    （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
    ．

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    下列三个反应在某密闭容器中进行：
    反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
    反应②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
    反应③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
    （1）则△H3=
    （2a+b）kJ?mol-1
    （2a+b）kJ?mol-1
    （用含a、b的代数式表示）
    （2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
    50%
    50%

    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有
    BC
    BC
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积    B．再通入CO2 C．升高温度    D．使用合适的催化剂
    （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
    通电
    		一定条件
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
    阳
    阳
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    （5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”），可推断 a
    大于
    大于
    0.01（填大于、等于或小于）．

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    下列有机反应的反应条件、反应现象或生成物性质、反应类型均正确的是（　　）
    选项 反应物 反应条件 反应现象或生成物性质 实验过程中涉及的反应类型
    A 石蜡油 碎瓷片、强热 生成的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 裂化反应、裂解反应
    B 乙醇、钠 ------ 钠熔化成小球，在乙醇的液面上缓慢游动 取代反应
    C 乙醇、乙酸 浓硫酸、加热至170℃ 有不溶于水的油状液体产生，可以闻到香味 取代反应
    D 1mL 20%蔗糖溶液 稀硫酸 取少量反应后的溶液，加氢氧化钠溶液调pH为碱性，加少量新制的氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀 水解反应、氧化反应
    A、AB、BC、CD、D

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    （12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：
    反应①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
    反应②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
    反应③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
    （1）则△H3=                        （用含a、b的代数式表示）
    （2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为            
    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则
    a    0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

    A．缩小反应器体积B．再通入CO2
    C．升高温度D．使用合适的催化剂
    （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入    极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                         。
    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a      0.01（填大于、等于或小于）。

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    （12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：

    反应①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1

    反应②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1

    反应③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3

    （1）则△H3=                        （用含a、b的代数式表示）

    （2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为            

    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则

    a    0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

    A．缩小反应器体积                        B．再通入CO2

    C．升高温度                             D．使用合适的催化剂

    （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入    极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                         。

    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a      0.01（填大于、等于或小于）。

     

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