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    2．与H2O反应 Mg.A1和冷水都不反应.但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H2O 2A1+6H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?漳州一模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图．
    回答下列问题：
    （1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol?L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为
    10
    10
    ．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
    （2）利用MgCl2?6H2O制备无水氯化镁，需在干燥的
    HCl
    HCl
    气流中加热，原因是
    MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
    MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
    ．
    （3）反应I中CO（NH2）2与H2O反应生成CO2和NH3?H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （4）某科研小组研究反应I在温度为378K～398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    实验
    编号    		 T/K 反应
    时间/h    		 反应物的物质的量配比
    n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]    		 实验目的
    ①   378     3 3：1 （Ⅰ）实验①和③探究
    反应物的物质的量配比对产率的影响
    反应物的物质的量配比对产率的影响

    删除此空
    删除此空
    ；
    （Ⅱ）实验②和④探究
    温度对产率的影响
    温度对产率的影响
    ；
    （Ⅲ）实验②和
    ③
    ③
    探究反应时间对产率的影响．
    ② 378 4 4：1
    ③ 378 3
    ④ 398 4 4：1
    （5）如图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：
    在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
    在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
    在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
    在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
    产率随温度的升高而增大
    产率随温度的升高而增大
    ．

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    下列离子方程式中，正确的是（　　）

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    下列离子方程式中，正确的是

    A．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

    B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

    C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－ ＝Mg(OH)2↓

    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O

     

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    指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（   ）

    A.Na与H2O     B.Mg与H2O（沸水）   C.Cl2与H2O    D.Al与NaOH水溶液

     

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    （1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：               。

    （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                （用离子方程式表示）。

    （3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                      。

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10—1mol）

    4.3

    5.9

    6.0

     

    （4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：

    2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

    写出上述反应的平衡常数表达式                                           

    某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

    实验①

    等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

    生成白色沉淀

    实验②

    等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

    无现象

     

    请分析实验①、②产生不同现象的原因：                                       。

    （5）在室温下，化学反应I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验编号

    I—的初始浓度

    (mol·L—1)

    ClO—的初始浓度

    (mol·L—1)

    OH—的初始浓度

    (mol·L—1)

    初始速率v

    (mol·L—1· s—1)

    1

    2 × 10—3

    1.5 × 10—3

    1.00

    1.8 × 10—4

    2

    a

    1.5 × 10—3

    1.00

    3.6 × 10—4

    3

    2 × 10—3

    3 × 10—3

    2.00

    1.8 × 10—4

    4

    4 × 10—3

    3 × 10—3

    1.00

    7.2 × 10—4

     

    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。

    ①设计实验2和实验4的目的是                             ；

    ②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。

     

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