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    1．物理性质:Al(OH)3是几乎不溶于水的 .具有 性. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铝与铝合金

    1．认识铝及其化合物

    (1)铝的物理性质

    色态：银白色固体．

    熔沸点：熔点：660℃，沸点：2 467℃．

    硬度、密度：硬度较小，密度较小．

    导电、导热性：仅次于Ag、Cu、Au．

    (2)铝的化学性质

    ①常温下的稳定性：常温下，Al与O2发生反应，表面生成一层________保护膜，阻止了内部金属的进一步被氧化．

    ②金属铝的还原性

    ③铝跟酸和碱的反应

    (3)Al2O3和Al(OH)3

    ①Al(OH)3跟酸、碱溶液的反应

    ②Al2O3跟酸、碱溶液的反应

    Al2O3＋6H+2Al3+＋3H2O

    Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al(OH)4]－

    2．铝合金及其制品

    合金的性能一般优于纯金属．

    铝合金易形成致密的氧化物保护膜，具有一定的抗腐蚀力．

    铝合金密度小、强度高、塑性好、成本低廉．

    铝合金用途广泛：车轮骨架、计算硬盘抽取盒、飞机构件等．

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    下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题
    （1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是
    氩
    氩
    （填元素名称，下同），非金属性最强的是
    氟
    氟
    ，原子半径最小的是
    氢
    氢
    ．
    （2）分子bd2的电子式
    ，元素e的负一价阴离子的结构示意图
    ．
    （3）物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd2属于
    分子
    分子
    晶体，物质hd2属于
    原子
    原子
    晶体．
    （4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物
    稳定
    稳定
    （填“稳定”或“不稳定”）
    （5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    ；
    （6）物质fda含有的化学键类型是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．

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    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_________________________。

    (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______________________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________。

    ②甲醛分子的空间构型是_____________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____________________。

    ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_____________________。

    B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点(℃)

    密度(g·cm-3，20 ℃)

    溶解性

    环己醇

    161.1(97.8)*

    0.962 4

    能溶于水

    环己酮

    155.6(95)*

    0.947 8

    微溶于水

    水

    100.0

    0.998 2

     

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

    (1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55～60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

    ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_____________________。

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____________________。

    (2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151～156 ℃的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

    ①上述操作的正确顺序是_______________________(填字母)。

    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需_______________。

    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是_______________________________________

    ______________________________________________________________________________。

    (3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有______________种不同化学环境的氢原子。

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    实验室里研究不同价态硫元素间的转化

    1．二氧化硫(SO2)

    (1)物理性质：通常情况下，二氧化硫________色，有________气味，比空气________，有________性，________溶于水．标准状况下，1体积水能溶解________体积二氧化硫．

    (2)化学性质：二氧化硫中硫元素为＋4价(中间价态)，所以二氧化硫既有________又有________，二氧化硫是酸性氧化物，是________的酸酐．

    ①氧化性：SO2＋2H2S________

    ②还原性：2SO2＋O2________

    SO2＋Cl2＋2H2O________

    ③酸性氧化物：与H2O、NaOH、Ca(OH)2等物质反应．

    SO2＋H2O________

    ④漂白性

    可以使品红或其他有色物质褪色．原理是：二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质．这种无色物质受热或光照时易分解，放出SO2，恢复原来的颜色．

    2．硫酸(H2SO4)

    (1)物理性质：纯硫酸是________色、黏稠、________状液体，沸点________、难挥发．常用的浓硫酸质量分数是________，密度比水________．硫酸溶于水时放出大量的热．

    ②脱水性

    浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按H2O的组成(H∶O＝2∶1)脱去．

    例如：浓硫酸能使火柴棒、纸张变黑，就体现了其脱水性．

    ③强氧化性

    Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    2H2SO4(浓)＋C________．

    常温下，冷的浓H2SO4能使Fe和Al的表面形成一层________保护膜，阻止了内部金属与H2SO4反应．这种现象叫钝化．

    总结：不同价态硫元素间的相互转化

    0→－2：Fe＋SFeS，H2＋SH2S……

    0→＋4：S＋O2SO2，S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O

    0→＋6：S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

    －20：2H2S＋SO22H2O＋3S↓，H2S＋Cl22HCl＋S↓……

    －2→＋4：H2S＋3H2SO4(浓)4SO2＋4H2O

    －2→＋6：H2S＋8HNO3(浓)H2SO4＋8NO2＋4H2O

    ＋4→0：2H2S＋SO22H2O＋3S↓

    ＋4→＋6：2SO2＋O2________……

    ＋6→＋4：Cu＋2H2SO4(浓)________

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