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    了解金属与合金在性能上的主要差异.了解防止金属腐蚀的重要意义. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2008?广东）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
    （1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有
    增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性
    增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性
    ．
    （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：
    ⑧应为黑色
    ⑧应为黑色
    ．
    （3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
    电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量
    电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量
    ．
    （4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
    氧化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
    离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比
    离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比
    ．
    （5）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

    ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有
    σ
    σ
    键的特性．
    ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异
    a中存在氢键、b中存在配位键
    a中存在氢键、b中存在配位键
    ．

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    化合物A为某矿物样品的主要成分，其质量分数为80%，且A仅由Cu、Fe、S三种元素组成．某研究小组对其组成进行分析，具体实验如下（不考虑杂质的影响）：
    ①准确称取2.3g样品，加入足量的浓硝酸充分溶解后过滤，得到滤液B．
    ②在B中通入过量的氨气，结果溶液呈深蓝色，同时得到1.07g红褐色沉淀．
    ③在②的滤液中加入足量盐酸，未见沉淀产生，再滴入足量氯化钡溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
    已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，请回答下列问题：
    （1）写出氨气的电子式：
     
    ，深蓝色离子的化学式：
     
    ，A的化学式：
     
    ．
    （2）工业上常利用该矿物与氧气反应熔炼金属Cu，同时也得到气体C和炉渣（主要成分为Fe2O3）．
    ①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始观察不到明显现象，充分振荡后，可观察到有白色沉淀产生，且逐渐增多，请解释其原因
     
    ．
    ②冶炼过程中的最后一步是氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体C，写出该步骤发生反应的化学方程式
     
    ．该方法冶炼得到的铜往往含有少量氧化亚铜，请设计实验方案检验铜中是否含有氧化亚铜：
     
    ．
    ③炉渣中的氧化铁可用来制备高铁酸钾（K2FeO4）．K2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、脱嗅于一体，具有绿色、环保、高效等特点的新型水处理剂．研究发现K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3还要强，在中性、酸性溶液中稳定性较差，在碱性溶液中稳定性较好．请写出K2FeO4在强酸性溶液中释放出氧气的离子方程式
     
    ．K2FeO4之所以能用于净水，除了能消毒外，另一个原因是
     
    ．

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    （1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是         （填序号）

    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；

    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

    b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；

    c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

    （2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

    浓差电池与温差电池

    一、【实验目的】

    1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池

    2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池

    3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响

    4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响

    二、【仪器与药品】略。

    三、【实验方法与步骤】

    Ⅰ、实验方法：略。

    Ⅱ、研究的步骤

    ㈠实验A：浓差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：

    1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

    2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

    3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。

    ㈡实验B：温差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）

    四、【实验结果】

    实验A：浓差电池 ：表1

    甲杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    乙杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.4

    0.2

    0.1

    0.05

    0.025

    两杯溶液浓度差值

    0

    0.4

    0.6

    0.7

    0.75

    0.775

    电压  mV

    0

    6

    12

    16

    22

    26

    电流  mA

    0

    0.02

    0.04

    0.06

    0.07

    0.08

    实验B：温差电池：表2

    甲杯硫酸铜温度℃

    19

    19

    19

    19

    19

    19

    乙杯硫酸铜温度℃

    19

    29

    39

    49

    59

    69

    两杯溶液温差℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    电压  mV

    0

    6.1

    12

    20

    27

    34

    电流  mA

    0

    0.025

    0.047

    0.07

    0.15

    0.18

    五、【讨论】

    1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

    这说明：甲杯中的电极反应式为                                           

            乙杯中的电极反应式为                                           

    电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                            

        2、温差电池（略）

    六、【结论】

    由上述【实验结果】可得结论：

    实验A:                                                       [来源:学&科&网Z&X&X&K]

    实验B:（略）

    甲、乙两小组同学给你什么启示：

                                                                                       

     

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    （1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是        （填序号）

    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；
    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：
    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
    b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；
    c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

    （2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

    浓差电池与温差电池
    一、【实验目的】
    1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池
    2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池
    3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响
    4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响
    二、【仪器与药品】略。
    三、【实验方法与步骤】
    Ⅰ、实验方法：略。
    Ⅱ、研究的步骤
    ㈠实验A：浓差电池
    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：
    1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。
    2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。
    3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。
    ㈡实验B：温差电池
    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）
    四、【实验结果】
    实验A：浓差电池：表1
    甲杯硫酸铜浓度 mol/L
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    乙杯硫酸铜浓度 mol/L
    		0.8
    		0.4
    		0.2
    		0.1
    		0.05
    		0.025
    两杯溶液浓度差值
    		0
    		0.4
    		0.6
    		0.7
    		0.75
    		0.775
    电压  mV
    		0
    		6
    		12
    		16
    		22
    		26
    电流 mA
    		0
    		0.02
    		0.04
    		0.06
    		0.07
    		0.08
    实验B：温差电池：表2
    甲杯硫酸铜温度℃
    		19
    		19
    		19
    		19
    		19
    		19
    乙杯硫酸铜温度℃
    		19
    		29
    		39
    		49
    		59
    		69
    两杯溶液温差℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    电压  mV
    		0
    		6.1
    		12
    		20
    		27
    		34
    电流  mA
    		0
    		0.025
    		0.047
    		0.07
    		0.15
    		0.18
    五、【讨论】
    1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。
    这说明：甲杯中的电极反应式为                                           
    乙杯中的电极反应式为                                           
    电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                            
    2、温差电池（略）
    六、【结论】
    由上述【实验结果】可得结论：
    实验A:                                                        [来源:学&科&网Z&X&X&K]
    实验B:（略）
    甲、乙两小组同学给你什么启示：
                                                                                       

    查看答案和解析>>

    （1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是         （填序号）

    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；

    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

    b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；

    c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

    （2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

    浓差电池与温差电池

    一、【实验目的】

    1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池

    2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池

    3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

    4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

    二、【仪器与药品】略。

    三、【实验方法与步骤】

    Ⅰ、实验方法：略。

    Ⅱ、研究的步骤

    ㈠实验A：浓差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：

    1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

    2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

    3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。

    ㈡实验B：温差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）

    四、【实验结果】

    实验A：浓差电池 ：表1

    甲杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    乙杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.4

    0.2

    0.1

    0.05

    0.025

    两杯溶液浓度差值

    0

    0.4

    0.6

    0.7

    0.75

    0.775

    电压  mV

    0

    6

    12

    16

    22

    26

    电流  mA

    0

    0.02

    0.04

    0.06

    0.07

    0.08

    实验B：温差电池：表2

    甲杯硫酸铜温度℃

    19

    19

    19

    19

    19

    19

    乙杯硫酸铜温度℃

    19

    29

    39

    49

    59

    69

    两杯溶液温差℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    电压  mV

    0

    6.1

    12

    20[来源:]

    27

    34

    电流  mA

    0

    0.025

    0.047

    0.07

    0.15

    0.18

    五、【讨论】

    1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

    这说明：甲杯中的电极反应式为                                           

            乙杯中的电极反应式为                                           

    电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                             

        2、温差电池（略）

    六、【结论】

    由上述【实验结果】可得结论：

    实验A:                                                        [来源:学&科&网Z&X&X&K]

    实验B:（略）

    甲、乙两小组同学给你什么启示：

                                                                                       

     

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