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    向氯化铝溶液中滴加过量氨水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列结论正确的是


    1. A.
      向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    2. B.
      足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2
    3. C.
      碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极
    4. D.
      15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023

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    下列结论正确的是
    [     ]
    A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
    B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2
    C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
    D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为 1.204×1023

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    下列结论正确的是（ ）
    A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2
    C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极
    D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023

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    下列结论正确的是

    [　　]

    A．

    向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2O

    B．

    足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol　SO2

    C．

    碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

    D．

    15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023

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    下列结论正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2
    C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极
    D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023

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