氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质．某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠含量，设计了多种实验方案，请结合以下方案回答有关问题：
方案一：称取一定量的氢氧化钠样品m_lg，加水溶解后，逐滴加入沉淀剂至不再产生沉淀为止．将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，质量为 m：g．沉淀剂使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是．
方案二：利用如图1所示装置测定氢氧化钠样品中 Na₂CO₃的含量．计算Na₂CO₃质量分数时，必需的数据是．
方案三：操作流程如图2所示：
需直接测定的数据是；在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂CO₃质量分数的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：
(1)二氧化碳通入氨水的过程中，先有_______晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH₄HCO₃晶体。
(2)含0.800 mol NH₃的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH₄HCO₃的产率为____％。
(3)粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：     
①粗盐溶解；
②加入试剂至沉淀完全，煮沸；
③____________________；
④加入盐酸调pH；
⑤加入____________；
⑥过滤；
⑦灼烧，冷却，称重。
(4)上述步骤②中所加入的试剂为_______、______。
(5)上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________________。
(6)为探究NH₄HCO₃和NaOH的反应，设计实验方案如下：     
含0.1 mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；若无沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。
___________________________

碳酸锰（MnCO₃）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO₃的生产流程如图所示．


已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K_sp如下表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

物质	MnS	CuS	PbS
Ksp	2.5×10-13	6.3×10-36	8.0×10-28

软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO₂+SO₂=MnSO₄   2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”），该流程可与______（填工业生产名称）联合，生产效益更高．
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为______，这样设计的目的和原理是______
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是______．
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是______，溶液的pH不能过低的原因是______．
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
其中工艺A的优点是______．（答对1个即可）