由Fe(OH)3.NaCl.Ag2O.CaCO3.Al(OH)3组成的固体混合物.请用五种试剂逐一将这五种物质溶解而分离.这五种试剂依次是 A. 水.NaOH溶液.CO2.稀氨水.HCl溶液 B. NaOH溶液.水.稀氨水.CO2.HCl溶液 C. 水.NaOH溶液.稀氨水.CO2.HCl溶液 D. 稀氨水.水.NaOH溶液.CO2.HCl溶液 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

铁元素是重要的金属元素,单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应:3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)   △H

(1)上述反应的平衡常数表达式K=_______。

(2)    已知:①3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)   △H1=-1118.4kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H2=-483.8kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H3=-571.8kJ/mol

则△H=_______。

(3)在t0C时,该反应的平衡常数K=16,在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

 

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

 

①甲容器中H2O的平衡转化率为_______ (结果保留一位小数)。

②下列说法正确的是_______ (填编号)

A.若容器压强恒定,则反应达到平衡状态

B.若容器内气体密度恒定,则反应达到平衡状态

C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

(4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置,按下表充入起始物质,起始时与平衡后的各物质的量见表:

 

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

4.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

 

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质,见表:

 

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

4.0

0

0

B/mol

0

0

1

4

C/mol

m

n

p

q

 

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是

________(用A、B、C表示)。

(5)已知Fe(OH)3的Ksp=2.79×1039,而FeCl3溶液总是显示较强的酸性,若某FeCl3溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe3+)=________mol • L-1 (结果保留3位有效数字)

 

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利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下:

依据上述流程,完成下列填空:

(1)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol,产生H2________mol(用含n的代数式表示)。

(2)K2CO3溶液和CO2反应在加压条件下进行,加压的理论依据是________(填字母代号)。

a.相似相溶原理 b.平衡移动原理 c.酸碱中和原理

(3)由KHCO3分解得到的CO2可以用于________(写出CO2的一种重要用途)。

(4)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3溶液循环,三是________循环。

 

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(15分)

1-1 2011年是国际化学年,是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是                        

1-2 向TiOSO4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是                                 ;继续滴加CuCl2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式是                           

1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道,三原子分子A可由SF4和NH3反应合成;A被AgF2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等;B分子有一根三种轴和3个镜面。画出A和B的结构式(明确示出单键和重键,不在纸面上的键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。

1-4 画出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的结构简式。

1-5 已知EӨ(FeO42/Fe3+) = 2.20V,EӨ(FeO42/Fe(OH)3) =0.72 V。

① 写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。                      

② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。                         

③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池的电极反应                    

 

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利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下:

依据上述流程,完成下列填空。

(1)天然气脱硫时的化学方程式是________________。

(2)nmol CH4经一次转化后产生CO0.9nmol,产生H2________mol。(用含n的代数式表示)

(3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是__________。(多选扣分)

a.相似相溶原理

b.勒夏特列原理

c.酸碱中和原理

(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于__________ (写出CO2的一种重要用途)。

(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

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镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3不能氧化Ni2

②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O

③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示:

M(OH)n

Ksp

 

 

pH

 

 

 

开始沉淀

沉淀完全

 

 

Al(OH)3

1.9×10-23

3.4

4.2

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.5

2.9

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.6

9.8

回答下列问题:

(1) 用NiO调节溶液的pH,依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式: 。

(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法: 。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式: 。

(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净? 。

 

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