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    混合物的分离和提纯 分离是通过适当的方法.把混合物中的几种物质分开.分别得到纯净的物质.提纯是通过适当的方法.把混合物中的杂质除去.以得到纯净物质. 可能的混合状态 分离提纯方法 举例 需用到的仪器 操作注意事项 固-液 不溶 过滤 一贴:滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上.使滤纸与漏斗内壁不残留有 , 二低:滤纸边缘略低于 边缘,滤液液面略低于 边缘, 三靠:漏斗颈的下端靠在承接滤液的烧杯内壁上, 玻璃棒末端靠在有 的层面上,盛过滤液的烧杯口要靠在 上. 固-液 可溶 蒸发 玻璃棒要不停的搅拌.防止 ,当 停止加热.余热蒸干固体. 固(液)-液 可溶 萃取 液-液 不溶 分液 液-液 可溶 蒸馏 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的待蒸馏的混合溶液.并放入几粒 .以防止暴沸,将温度计水银球插到 处,冷水从冷凝管 口入. 口出,用 收集蒸出的馏分. 气-气 洗气 练习5:氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3.按下列流程进行净化.请在流程中的( )中写上合适的试剂.在[ ]中写上实验操作名称. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
    （一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    A．实验步骤：
    （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
    0.70mL
    0.70mL
    ．
    （4）滴定．当
    溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
    溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
    时，
    停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    B．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    C．数据处理与讨论：
    （1）经计算，市售白醋总酸量=
    4.5
    4.5
    g/100mL．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
    a
    a
    （填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    （二）用双指示剂法测定纯碱的含量
    如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

    ①A处选用
    酚酞
    酚酞
    作指示剂比较合适；
    ②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：
    加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
    加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
    ．
    （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？探究过程如下．
    （1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）[实验验证]：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    实验一 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）
    ？
    ？
    实验二 在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    （3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂．
    （4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：
    上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
    上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
    ．
    （5）另外化学兴趣小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    ，你认为还可以作何改进？
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    ．

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    室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。

    （一）【提出假说】

    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；

    假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；

    假设三：                                        ；

    （二）【理论探究】

    查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；

    KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10    KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20

    若只由此数据结合适当计算来判断，假设              是正确的。

    （三）【实验探究】

    步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。

    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤 ，②       ，③干燥。           

    步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

    ① A装置中玻璃仪器的名称是              。

    ② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是                  。

    ③ 实验结束时通入过量的空气的作用是                  。

    ④ 数据记录：

     

    B装置的质量（g）

    C装置的质量（g）

    D装置的质量（g）

    实验前

    15.4

    262.1

    223.8

    试验后

    6.1

    264.8

    230.4

    （四）【实验结论】

    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物质的量之比为                    。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式                                 。

     

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    室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。
    （一）【提出假说】
    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
    假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；
    假设三：                                        ；
    （二）【理论探究】
    查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；
    KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10    KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20
    若只由此数据结合适当计算来判断，假设              是正确的。
    （三）【实验探究】
    步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤 ，②      ，③干燥。           
    步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

    ① A装置中玻璃仪器的名称是              。
    ② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是                 。
    ③ 实验结束时通入过量的空气的作用是                  。
    ④ 数据记录：

     
    		B装置的质量（g）
    		C装置的质量（g）
    		D装置的质量（g）
    实验前
    		15.4
    		262.1
    		223.8
    试验后
    		6.1
    		264.8
    		230.4
    （四）【实验结论】
    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物质的量之比为                    。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式                                 。

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    室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。

    （一）【提出假说】

    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；

    假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；

    假设三：                                         ；

    （二）【理论探究】

    查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；

    KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10    KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20

    若只由此数据结合适当计算来判断，假设               是正确的。

    （三）【实验探究】

    步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。

    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤 ，②       ，③干燥。           

    步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

    ① A装置中玻璃仪器的名称是               。

    ② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是                  。

    ③ 实验结束时通入过量的空气的作用是                  。

    ④ 数据记录：

     

    B装置的质量（g）

    C装置的质量（g）

    D装置的质量（g）

    实验前

    15.4

    262.1

    223.8

    试验后

    6.1

    264.8

    230.4

    （四）【实验结论】

    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物质的量之比为                     。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式                                  。

     

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    （2013?金华模拟）最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

    已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解．
    实验操作流程如下：
    ①向三颈烧瓶内加入29.6g（0.2mol）邻苯二甲酸酐、29.6g（0.4mol）正丁醇以及适量浓硫酸．按如图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
    ②打开冷凝水，三颈烧瓶在石棉网上用小火加热，升温至105℃，持续搅拌反应2小时．继续升温至140℃，搅拌、保温至反应结束．在反应分过程中，通过调节分水器下部的旋塞不断分离出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回流到圆底烧瓶中．
    ③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过操作X，得到粗产品．
    ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏．
    请回答以下问题：
    （1）邻苯二甲酸酐和正丁醇反应时加入浓硫酸的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （2）步骤②中不断从分水器下部分离出生成水的目的是
    保证反应物能够充分反应，提高反应物的转化率，加快反应速率
    保证反应物能够充分反应，提高反应物的转化率，加快反应速率
    ．
    判断反应已结束的方法是
    分水器中的水位高度保持基本不变时
    分水器中的水位高度保持基本不变时
    ．
    （3）反应要控制在适当的温度，温度过高产率反而降低，其原因是
    温度过高，会有较多的正丁醇蒸出，使产率降低
    温度过高，会有较多的正丁醇蒸出，使产率降低
    ．
    （4）操作X中，先用5%Na2CO3溶液洗涤混合物，分离获得粗产品，…．该分离操作的主要仪器名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠溶液．若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？
    （用化学方程式表示）．
    （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是
    邻苯二甲酸二甲酯沸点较高，高温会造成其分解，减压可使其沸点降低
    邻苯二甲酸二甲酯沸点较高，高温会造成其分解，减压可使其沸点降低
    ．
    （6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净．现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是
    质谱仪
    质谱仪
    ．

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