高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂．
I．（1）有下列变化：CO

2- 3

→CO₂、C₂O

2- 4

→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的离子方程式．
（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e^-+2H₂O→MnO₂+4OH^-  
MnO

- 4

+e^-→MnO

2- 4

由此可知，高锰酸根离子（MnO^-₄）反应后的产物与有关．
（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：
10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+10S+24H₂O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为个．
Ⅱ．酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．
（4）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
CH₃CH₂OH+KMnO₄→CH₃CHO++KOH+．
完成并配平上述反应．
（5）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为．

高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。

（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式　                            。

（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

______MnO₄^—  +______C₂O₄^2—+______H⁺=______Mn²⁺+______CO₂↑+____________

（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）	高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

 

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因           。

（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定。

①高锰酸钾溶液应装在              （填下图中的仪器编号）。

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是              。

③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO₄浓度偏低的是               。

A．未润洗盛放KMnO₄的滴定管

B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡

C．定容时，俯视刻度线

D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗

④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为                  。

 

高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO₂，且MnO和MnO₂的物质的量比为3：1。

（1）写出并配平上述化学方程式，标出电子转移方向与数目。

KMnO₄ + H₂S +H₂SO₄ →                                          

在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：

KMnO₄ + C +H₂O →MnO₂ + X +K₂CO₃  （未配平）

（2）X的化学式为__________。

（3） 1mol氧化剂被______（填“氧化”或“还原”）时，生成_____mol氧化产物