22.联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热. (1)已知:2NO2(g) N2O4(g),ΔH=-57.20kJ·mol-1.一定温度下.在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡.其他条件不变时.下列措施能提高NO2的转化率的是 ( ) A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度 (2)25℃时.1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l).放出19.14kJ的热量.则反应2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= kJ·mol-1. (3)17℃.1.01×105Pa.密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时.c(NO2)=0.030 0 mol·L-1.c(N2O4)=0.012 0 mol·L-1.计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K. (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应.制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃.1.01×105Pa).理论上至少需消耗Cu多少克? 解析:(1)降低温度化学平衡向右移动.NO2的转化率增大,增加NO2的浓度等效于给这个密闭体系增大压强.平衡向右移动.NO2的转化率也会增大. (2)ΔH=-19.14kJ·mol-1×2×32g·mol-1=-1 224.96kJ·mol-1. (3)据题意可知平衡时:c(N2O4)=0.012 0 mol·L-1.c(NO2)=0.030 0 mol·L-1 K===13.3. 可知平衡时n(N2O4)=c(N2O4)×V=0.012 0 mol·L-1×1.00 L=0.012 0 mol. n(NO2)=c(NO2)×V=0.030 0 mol·L-1×1.00 L=0.030 0 mol.电子转移数目n=0.012 0 mol×2+0.030 0 mol×1=0.054 0 mol 由Cu-2e-可知m(Cu)=×64 g·mol-1=1.73 g. 答案:-1 224.96 (3)K=13.3 (4)1.73 g 查看更多

 

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(2009?江苏)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热.
(1)已知:2NO2(g)═N2O4(g)△H=-57.20kJ?mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡.
其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是
BC
BC
(填字幕)
A.减小NO2的浓度    B.降低温度    C.增加NO2的浓度   D.升高温度
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量.则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol?L-1、c(N2O4)=0.0120mol?L-1.计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K.
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu多少克?

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