Ⅰ.已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为:
① |
HF |
Ka=6.8×10-4 mol?L-1 |
② |
CH3COOH |
Ka=1.7×10-5 mol?L-1 |
③ |
HCN |
Ka=6.2×10-10 mol?L-1 |
④ |
H2CO3 |
Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11 mol?L-1 |
根据上述数据,回答下列问题:
(1)四种酸中酸性最强的是
HF
HF
,四种酸中酸性最弱的是
HCN
HCN
.
(2)写出H
2CO
3电离方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
、
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
.
(3)写出下列反应的化学方程式:足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合:
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
;足量的CO
2通入NaCN溶液中:
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
.
Ⅱ.氨水中存在:NH
3?H
2O?NH
4++OH
-,在5份0.01mol?L
-1的氨水中分别加入下列各物质:
A.浓氨水 B.纯水 C.少量NaOH固体 D.少量浓硫酸 E.NH
4Cl固体
按照要求填空:
(1)电离平衡会向正向移动是
ABD
ABD
;电离平衡会向逆向移动是
CE
CE
.
(2)c(NH
4+)、c(OH
-)都增大的是
A
A
;c(NH
4+)、c(OH
-)都较小的是
B
B
.
(3)c(NH
4+)增大,c(OH
-)减小的是
E
E
;c(NH
4+)减小,c(OH
-)增大的是
C
C
.