铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应：3Fe(s)＋4H₂O(g)＝Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)   △H

(1)上述反应的平衡常数表达式K＝_______。

(2)    已知：①3Fe(s)＋2O₂(g)＝Fe₃O₄(s)   △H₁＝－1118.4kJ/mol

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)   △H₂＝－483.8kJ/mol

③2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   △H₃＝－571.8kJ/mol

则△H＝_______。

(3)在t⁰C时,该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中H₂O的平衡转化率为_______ (结果保留一位小数)。

②下列说法正确的是_______ (填编号)

A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态

C.甲容器中H₂O的平衡转化率大于乙容器中H₂O的平衡转化率

D.增加Fe₃O₄就能提高H₂O的转化率

(4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H₂的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是

________(用A、B、C表示）。

(5)已知Fe(OH)₃的Ksp＝2.79×10^－39，而FeCl₃溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl₃溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe³⁺)＝________mol • L^-1 (结果保留3位有效数字)

利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H₂________mol(用含n的代数式表示)。

(2)K₂CO₃溶液和CO₂反应在加压条件下进行，加压的理论依据是________(填字母代号)。

a．相似相溶原理　b．平衡移动原理　c．酸碱中和原理

(3)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于________(写出CO₂的一种重要用途)。

(4)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃溶液循环，三是________循环。

（15分）

1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是            和            。

1-2 向TiOSO₄水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl₂水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是                                 ；继续滴加CuCl₂水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是                           。

1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道，三原子分子A可由SF₄和NH₃反应合成；A被AgF₂氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B分子有一根三种轴和3个镜面。画出A和B的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。

1-4 画出Al₂(n-C₄H₉)₄H₂和Mg[Al(CH₃)₄]₂的结构简式。

1-5 已知E^Ө(FeO₄^2—/Fe³⁺) = 2.20V，E^Ө(FeO₄^2—/Fe(OH)₃) =0.72 V。

① 写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。                      。

② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。                         。

③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应                    。

依据上述流程，完成下列填空。

(1)天然气脱硫时的化学方程式是________________。

(2)nmol CH₄经一次转化后产生CO0.9nmol，产生H₂________mol。(用含n的代数式表示)

(3)K₂CO₃(aq)和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是__________。(多选扣分)

a.相似相溶原理

b.勒夏特列原理

c.酸碱中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于__________ (写出CO₂的一种重要用途)。

(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O

③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

回答下列问题：

(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

(2) 写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：　。

(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：　。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：　。

(5) 如何检验Ni(OH)₃已洗涤干净？　。