W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短同期元素.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素. (1)W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水.该反应的离子方程式为 . (2)W与Y 可形成化合物W2Y.该化合物的电子式为 . (3)X的硝酸盐水溶 液显 性.用离子方程式解释原因 . (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中.发生反应的化学方程式为 . (5)比较Y.Z气态氢化物的稳定性__>__ (6)W.X.Y.Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: __>__>__>__. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性
HCl
HCl
H2S
H2S
(用分子式表示).
(5)Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;

(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为

(3)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示):
S2-
S2-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Al3+
Al3+

(4)Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液,写出该反应的离子方程式
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属,可以和X形成1:1和2:1两种化合物.Z的最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)写出WX2的电子式

(2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序
Na>S>O
Na>S>O

(3)含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ,写出此反应的热化学方程式:
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol

(4)100ml1mol/LY的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入标准状况下1.12LWX2,反应后溶液呈
性,原因是(用离子方程式解释):
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(5)Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为
Na2SO4+2CO+2H2
催化剂
.
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
催化剂
.
Na2S+2CO2+2H2O

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属,可以和X形成原子个数比1:1和2:1两种化合物.Z的最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)写出WX2的电子式

(2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序
Na
Na
S
S
O
O

(3)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,该反应的离子方程式为
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
;用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒
c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

(4)Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为
Na2SO4+2CO+2H2
 催化剂 
.
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
 催化剂 
.
Na2S+2CO2+2H2O

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:W的一种原子的原子核中没有中子;Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍;元素Z在地壳中含量最高.试回答下列各题:
(1)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物,其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分,且A与B能够反应生成C,试写出C的结构简式为:
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3

(2)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物,其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应,写出该反应的化学方程式:
C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(3)XW4是一种重要能源物质,如图是1.01×105Pa下,1mol XW4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图,其热化学方程式为:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-(b-a)kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-(b-a)kJ?mol-1

(4)向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高价氧化物(标准状况),反应后溶液呈
碱性
碱性
,填(“中性”、“酸性”、或“碱性”),理由是(用离子方程式表示):
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(5)W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐,其组成可表示为W4Y2Z3,则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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