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    22．己知:氧化性:KmnO4>HNO3,Bi位于周期表中VA.+3价较稳定.NaBiO3溶液为无色.取一定量的Mn(NO3)2浴液依次进行下列实验.现象记录如下. ①滴加适量的NaBiO3,溶液.溶液变为紫红色. ②继续滴加适量H2O2.紫红色褪去.并有气泡产生. ③再加入适量的PbO2固体.固体溶解.溶液义变为紫红色. ④最后通入足量的SO2气体.请问答下列问题: (a) KmnO4.H2O2.PbO2氧化性由强到弱的顺序为 (b)实验④中的现象为: (c)实验②③反应的离子方程式分别是: (2)经检测.该溶液中还含有大量的C1+.Br-.I.若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2.溶液中C1-.Br-.I-的物质的量与通Cl2的体积的关系如下表所示.分析后回答下列问题: C12的体积 2.8L 5.6L 11.2L n(C1-) 1.25mol 1.5mol 2mol n(Br-) 1.5mol 1.4mol 0.9mol n(I-) amol 0 0 ①当通入Cl2:的体积为2.8L时.溶液中发生反应的离子方程式为: ②原溶液中C1-.Br-.I-的物质的量浓度之比为: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?江门一模）某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如图方案：

    己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
    （1）写出②的反应化学方程式
    +CO2+H2O→+NaHCO3；
    +CO2+H2O→+NaHCO3；

    （2）②中分离B的操作名称是
    分液
    分液

    （3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
    实验操作 预期现象 现象解释
    步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，震荡．
    出现白色浑浊
    出现白色浑浊
    苯酚常温下溶解度不大
    苯酚常温下溶解度不大
    步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两只试管，往b试管
    滴入过量饱和溴水，振荡．
    滴入过量饱和溴水，振荡．
    		 产生白色沉淀
    苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀．
    苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀．
    步骤3：往c试管
    滴入几滴FeCl3溶液，振荡
    滴入几滴FeCl3溶液，振荡
    溶液变为紫色
    溶液变为紫色
    		 C与加入的试剂发生显色反应．
    限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1mol-L-1　KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液．
    （4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03浓度为0.01667moL?L-1，的KBr03+ KBr标准溶液30．OOmL，酸化并放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S203标准溶液滴成的12，耗去Na2S203标准溶液11.80mL o则试样中C物质的量的计算表达式为：
    1
    3
    （3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
    1
    2
    ×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
    1000mL
    25.00mL
    ，
    1
    3
    （3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
    1
    2
    ×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
    1000mL
    25.00mL
    ，

    （部分反应离子方程式：）BrO
     
    -
    3
    +5Br-+6H+═3Br2+3H2O；I2+2S2O
     
    2-
    3
    ═2I-+S4O
     
    2-
    6
    ．

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    （2013?广州三模）某工厂废液中含有苯酚、乙酸，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：
    己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
    （1）写出②的反应化学方程式
    +CO2+H2O→+NaHCO3
    +CO2+H2O→+NaHCO3

    （2）②中分离B的操作名称是
    分液
    分液

    （3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
    限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1mol-L-1　KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液．
    实验操作 预期现象 现象解释
    步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡．
    出现
    出现


    白色浑浊
    白色浑浊
    苯酚常温下
    苯酚常温下


    溶解度不大
    溶解度不大
    步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管
    滴入过量饱和溴水
    滴入过量饱和溴水

    振荡
    振荡
    产生白色沉淀
    苯酚与溴发生取代反应，
    苯酚与溴发生取代反应，


    生成三溴苯酚白色沉淀
    生成三溴苯酚白色沉淀
    步骤3：往c试管
    滴入几滴FeCl3溶液
    滴入几滴FeCl3溶液


    振荡
    振荡
    溶液
    溶液


    变为紫色
    变为紫色
    		 C与加入的试剂发生显色反应．
    （4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液25.00mL，加入浓度为0.0500moL?L-1的溴水溶液30mL，放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S203标准溶液滴定生成的I2，耗去Na2S203标准溶液11.80mL．则试样中C物质的量的计算表达式  为：
    （0.0500mol/Lx30.00x10-3L-1/2x0.1100mol/Lx11.80x10-3L）x1/3x40
    （0.0500mol/Lx30.00x10-3L-1/2x0.1100mol/Lx11.80x10-3L）x1/3x40
    ．
    （部分反应离子方程式：I2+2S2O
     
    2-
    3
    =2I-+S4O
     
    2-
    6
    ）

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    (11分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
    已知：

     
    		密度(g/cm3)
    		熔点(℃)
    		沸点(℃)
    		溶解性
    环已醇
    		0.96
    		25
    		161
    		能溶于水
    环已烯
    		0.81
    		－103
    		83
    		难溶于水
    (1)制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
    ①A中碎瓷片的作用是                ，导管B除了导气外还具有的作用是      。
    ②试管C置于冰水浴中的目的是                       。
    (2)制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在    层(填上或下)，分液后用       (填入编号)洗涤。
    a．KMnO4溶液    b．稀H2SO4    c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从       (填入编号)口进入。蒸馏时要加入生石灰的目的                    。

    ③收集产品时，控制的温度应在       左右，实验制得的环
    己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是      。
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是       。
    a．用酸性高锰酸钾溶液    b．用金属钠            c．测定沸点    

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    (11分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

    已知：

     

    密度(g/cm3)

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    环已醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环已烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    (1)制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是                 ，导管B除了导气外还具有的作用是       。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是                        。

    (2)制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在     层(填上或下)，分液后用        (填入编号)洗涤。

    a．KMnO4溶液    b．稀H2SO4    c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从        (填入编号)口进入。蒸馏时要加入生石灰的目的                     。

    ③收集产品时，控制的温度应在        左右，实验制得的环

    己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是       。

    a．蒸馏时从70℃开始收集产品

    b．环己醇实际用量多了

    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是        。

    a．用酸性高锰酸钾溶液      b．用金属钠             c．测定沸点    

     

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    (9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

    己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。

    (1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。

    (2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    供选择试剂

     Fe3+

    1.9

    3.7

    A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水，

    E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3

     Fe2+

    7.5

    11

    Cu2+

    6.0

    10

    实验小组设计如右图实验方案：

    试回答：

    ①试剂1可以为________________，试剂2可以为________________。

    ②固体X的化学式为____________。

    ③操作Ⅰ为____________________。

     

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