W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
（1）Y在周期表中的位置是．
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X₃W的原因．
（3）X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是．
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是．
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W₂（g）+3B （g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间	浓度（mol/L）
	c（W2）	c（B）	c（A）
第0min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①W₂的平均反应速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是；
a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是；
a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A的浓度．

下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）

（2012?唐山二模）【化学-选修化学与技术】
某科研小组设计出利用工业废酸（10% H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用，方案如图所示．

已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

请回答下列问题：
（1）焙烧Zn₂（OH）₂CO₃的化学反应方程式是．
（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应的离子方程式有．
（3）加入A物质的目的是，下列物质作为物质A使用较好的是．（填字母）
A．KMnO₄    B． HNO₃    C．H₂O₂    D．Cl₂
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间．
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是．