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    2．下列电离方程式正确的是 A．碳酸溶于水:H2CO3 = HCOO- + H+ B．硫酸氢钠溶于水:NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42- C．碳酸氢钾溶于水:KHCO3 HCO3- + K D．硫化氢溶于水:H2S 2H+ + S2- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是  

    CH3COOH
    		HClO
    		H2CO3
    Ka＝1.8×10－5
    		Ka＝3.0×10－8
    		Ka1＝4.4×10－7
    Ka2＝4.7×10－11
     

    A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
    c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
    C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
    D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    下列表述中正确的是（　　）

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    镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：

    (1)写镁和氯气反应产物的电子式________．

    (2)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)．则下列选项中正确的是________．

    A．MgI2中Mg2+与I－间的作用力小于MgF2中Mg2+与F－间的作用力

    B．Mg与X2的反应是放热反应

    C．MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0

    D．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    (3)在298 K、100 Kpa时，在1 L水中可溶解0.09 mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：

    ①该反应的离子方程式为________，平衡常数表达式为________

    ②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”)；增大氯气的压强，氯气的溶解度将________，氯气和水反应的平衡常数将________(填“变大”、“变小”、“不变”)．

    ③已知：H2CO3HCO3－＋H+Ka1(H2CO3)＝4.45×10－7HCO3－CO32－＋H+Ka2(H2CO3)＝5.61×10－11HClOH+＋ClO－Ka(HClO)＝2.95×10－8

    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中________；

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    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
    从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为               。
    （2）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________                          ____________。
    （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是               。
    （4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是___   ___（填序号）。

    A．c(Na+) = 2c(CO32-)
    B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)
    C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
    D．c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
    （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

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    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

    从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为                。

    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）                。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。

    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。

    （4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。

    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。

    A．c(Na+) = 2c(CO32-)

    B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)

    C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)

    D．c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

    （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

     

     

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