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    考点“逐一突破 例1:解析:甲烷(CH4).乙烯(C2H4).乙炔(C2H2).苯(C6H6)的值分别为2.3.2.5.7.5.所以消耗氧气从多到少的顺序的是 D>B>C>A . 变式训练1 解析:根据烃燃烧通式可知.1molCxHy的耗氧量为x+y/4=5.讨论易知.当x=3,y=8时合理.答案为C. 变式训练2 解析:通过x+y/4或x+y/4-z/2的计算.或将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m等形式后的判断.不难发现正确答案为BC. 例2:解析:混合物总质量一定.不论按什么比例混合.完全燃烧后生成CO2的质量保持不变.要求混合物中各组分含碳的质量分数相同.A中碳的质量分数相同.B.C中的两组物质的最简式相同.碳的质量分数也相同.所以答案为D21世纪教育网 变式训练3解析:C6H6 .CH4.C2H6.C3H8的y/x值分别为1.4.3.8/3.所以消耗氧气从多到少的顺序的是 CH4> C2H6> C3H8> C6H6 . 变式训练4.解析:乙烯.聚乙烯的最简式相同.则等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等.故选C21世纪教育网 例3:解析:要使反应前后压强体积不变.只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可.答案:D. 变式训练5解析:反应前后的体积都是10 L.说明反应前后的体积不变.根据烃的燃烧规律.混合烃中的平均氢原子数应为4.只有B．选项的平均氢原子数不可能为4.选B. 变式训练6解析:根据烃的燃烧规律.气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化.燃烧前后体积 △V=1+y/4.则1+y/4=2.解得y=4.故选D. 例4:解析:设三种烃混合物分子平均组成为CxHy △V 1 x a -2a 即.解得y=4.即混合物平均组成是H为4.答案应选A． 变式训练7解析:n(H2O)= 3.6g/18g·mol-1=0.2mol.则n(H)= 0.4mol.故混合烃的平均组成为:n= 0.1mol:0.16mol:0.4mol =1:1.6:4.即平均组成为C1.6H4.由于C原子数小于2.故一定有甲烷.由于甲烷分子中的氢原子数为4.平均组成中的氢原子数也是4.故另一种烃中的氢原子数也应该是4.故一定没有乙烷.也不可能有乙炔.故选项AC. 变式训练8.解析:由于n(CO2):n(H2O)>2:1.则nC．:n(H)>1:1.而烷烃的nC．:n(H)<1:1.烯烃的nC．:n(H)=1:1.炔烃的nC．:n(H)>1:1.因此.烷烃与烷烃混合的nC．:n(H)<1:1.不合题意,烷烃与炔烃和烯烃.炔烃混合的nC．:n(H)都有可能大于1:1.而烯烃.烯烃混合的nC．:n(H)= 1:1.不合题意.故选AD. 高考真题“试一试 1. 解析:n(CaCO3)=0.1mol.m(CO2)=4.4g.mC．=1.2g.m(H2O)=7.1g-4.4g=2.7g.m(H)=0.3g.所以有机物中含氧的质量为:31g-1.2g-0.3g＝1.6g.所以n(O)==0.1mol.即nC．∶n＝0.1mol∶0.3mol∶0.1mol＝1∶3∶1.选项A中C.H.O的原子个数比为1∶3∶1,选项B中的原子个数比为:2∶6∶1,选项C中的原子个数比为:1∶2∶1,选项D中甲醇的原子个数比为:1∶4∶1.丙三醇中的原子个数比为3∶8∶3.其中甲醇的H原子个数大于3.而丙三醇的H原子个数小于3.满足题意要求21世纪教育网 答案:A.D. 【查看更多】

     

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