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    9．中和10mL 1.0mol/L盐酸需消耗等体积的氢氧化钠溶液或氨水.则氢氧化钠溶液和氨水的 A．pH相同 B．电离程度相同 C．物质的量浓度相同 D．溶质的质量相同. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是（　　）
    ①pH=2和pH=1的HNO3中c（H+）之比为1：10
    ②Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
    ③同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大
    ④分别向100mL 0.1mol?L-1的醋酸和10mL 1.0mol?L-1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多．
    A、①④B、①③④C、①②D、①②③

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    （2011?湖北模拟）常温下，下列叙述不正确的是（　　）

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    下列叙述中，正确的是（　　）

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    （2009?淮安二模）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于
    锥形瓶
    锥形瓶
    中．
    （3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
    （4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
    Ⅱ．实验记录及数据处理
    滴定次数
    实验数据    		 1 2 3 4
    V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）/mL（初读数） 0.00 0.200 0.10 0.00
    V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95
    V（NaOH）/mL（消耗） 14.98 15.00 15.02 15.95
    则c（样品）/moL?L-1=
    0.75mol/L
    0.75mol/L
    ；样品总酸量g/100mL=
    4．g/100ml
    4．g/100ml
    ．
    Ⅲ．交流与讨论：
    （1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
    试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由：
    不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去
    不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去
    ．
    （2）乙同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．
    V（NaOH）/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
    溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70
    ①请作出pH-V（NaOH）图．

    ②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为
    7.74～9.70
    7.74～9.70
    ．所以可选择
    酚酞
    酚酞
    作指示剂．
    附：常见指示剂的变色范围
    指示剂 变色的范围（pH）
    甲基橙 3.1～4.4
    石蕊 5.0～8.0
    酚酞 8.2～10.0

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    常温下，下列叙述不正确的是

    A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

    B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10

    C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+)

    D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

     

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