（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10—1	1.8×10—5	4.9×10—10	K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

 

①等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为

                        （填序号）。

②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是                                      。反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—）     c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

a. c(CH₃COO^－)   b. c(H⁺)   c. K_w                 d. 醋酸电离平衡常数 

（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是            （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为               （填化学式）沉淀。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L^—1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                           。

② 当线路中有0.1 mol电子通过时，        极增重________g

 

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10—1	1.8×10—5	4.9×10—10	K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

 
①等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为
                       （填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是                                      。反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—）    c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a. c(CH₃COO^－)   b. c(H⁺)   c. K_w                d. 醋酸电离平衡常数 
（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是           （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为              （填化学式）沉淀。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L^—1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                          。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时，       极增重________g

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10—1	1.8×10—5	4.9×10—10	K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

①等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为                        （填序号）。

②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^—1

NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）

随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段

两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是

                                                     。

反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—）     c（SCN^—）

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

a. c(CH₃COO^－)   b. c(H⁺)  

c. K_w                 d. 醋酸电离平衡常数 

（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别

在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—浓度、金属

阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最

先溶解的是            （填化学式）。向新生成的ZnS浊液

中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS

沉淀会转化为               （填化学式）沉淀。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷

燃料电池电解50 mL 2 mol·L^—1的氯化铜溶液的装置示意图：

                                               

    

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                           。

② 当线路中有0.1 mol电子通过时，        极增重________g

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10—1	1.8×10—5	4.9×10—10	K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11

①等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 　（填序号）。

②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^—1

NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）

随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段

两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—）　　 c（SCN^—）

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

a. c(CH₃COO^－)　 b. c(H⁺)　

c. K_w d. 醋酸电离平衡常数

（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别

在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—浓度、金属

阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最

先溶解的是　　　　　 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液

中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS

沉淀会转化为　　　　　　　 （填化学式）沉淀。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷

燃料电池电解50 mL 2 mol·L^—1的氯化铜溶液的装置示意图：

　

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 当线路中有0.1 mol电子通过时，　　　 极增重________g