14.不同. 醋酸. 不同 醋酸 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(8分)醋酸是我们很熟悉的一种有机物。
(1)生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢,由此说明醋酸具有的性质是     。

A.挥发性B.酸性比碳酸强C.难电D.易溶于水
(2)某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验,右图为冰醋酸(无水醋酸晶体)在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。

请回答:
①在稀释过程中,a 、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是            
②从b点到c点,溶液中的比值      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③ b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是                

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醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O,深红色晶体)是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示,涉及的化学方程式如下:

 Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g);  2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

请回答下列问题:

(1)检查虚框内装置气密性的方法是      

(2)醋酸钠溶液应放在装置      中(填写装置编号,下同);盐酸应放在装置      中;

装置4的作用是      

(3)本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是      

(4)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是      阀门A、      阀门B (填“打开”或“关闭”)。

(5)本实验中锌粒须过量,其原因是      

(6)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品,下列方法中最适合的是      

A.先用盐酸洗,后用冷水洗        B.先用冷水洗,后用乙醇洗

C.先用冷水洗,后用乙醚洗        D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗

 

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醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。

(1)常温下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____________(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______。

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸      b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol·L-1           d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体                 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“>”、“<”或“=”)

(3)某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是               (填“图1”或“图2”);

②a=                 mL。

(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和

pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

 

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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐。
(1)醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                
(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是         (填字母,下同)。

A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B.升高温度可以促进醋酸电离,而升高温度会抑制醋酸钠水解
C.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
(3)物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合(混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是         

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醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
(1)常温下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____________(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸      b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1           d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“>”、“<”或“=”)
(3)某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是               (填“图1”或“图2”);
②a=                mL。
(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和
pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

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