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    (1)C6H8O7 ,(2) (3)酯化反应 (4) 碳碳双键 羧基 酯基 羧基 如写出下列结构简式和相应官能团.同样给分 酯基 羧基 羟基 羧基 酸酐基 羟基 羧基 酸酐基 羟基 羧基 碳碳双键 羰基 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?江苏）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4?7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 1.1 3.2
    Al3+ 3.0 5.0
    Fe2+ 5.8 8.8
    （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是
    c
    c
     （填字母），原因是
    避免生成Fe（OH）2沉淀
    避免生成Fe（OH）2沉淀
    ．
    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
    （2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
    取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
    取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
    ．
    （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是
    防止+2价的铁元素被氧化
    防止+2价的铁元素被氧化
    ．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是
    加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
    加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
    ．
    （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是
    降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
    降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
    ．
    （5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4?7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，
    “（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”
    或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”
    “（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”
    或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”
    ，得到FeSO4溶液，
    （滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
    （滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
    ，得到FeSO4?7H2O 晶体．

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    小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料．
    【饮料说明】
    ①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；
    ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料．
    小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响．
    【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分．
    （1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式．
    3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3
    CO2
    CO2
    ↑
    （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ．
    【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响．
    （1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少．当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出．他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低．于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白．
    实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到的气体的体积
    1 200mL 15℃ a（待记录）
    2
    200 mL
    200 mL
    		 50℃ b（待记录）
    （2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是
    防止二氧化碳溶解在B装置的水中
    防止二氧化碳溶解在B装置的水中
    ．
    （3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是
    依据化学方程式，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关
    依据化学方程式，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关
    ．
    （4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是
    不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积
    不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积
    ．

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    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3="==" FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7="==" FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1. 1

    3. 2

    Al3＋

    3. 0

    5. 0

    Fe2＋

    5. 8

    8. 8

     

    （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是      (填字母)，原因是     。

    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

    （2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是                   。

    （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是                。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是            。

    （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚  铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是               。

    （5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先 制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，         ，得到FeSO4溶液，            ，得到FeSO4·7H2O 晶体。

     

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    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3="==" FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7="==" FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

    金属离子
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1. 1
    		3. 2
    Al3＋
    		3. 0
    		5. 0
    Fe2＋
    		5. 8
    		8. 8
     
    （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是      (填字母)，原因是     。
    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
    （2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是                   。
    （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是                。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是            。
    （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚  铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是               。
    （5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先 制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，         ，得到FeSO4溶液，            ，得到FeSO4·7H2O 晶体。

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    Ⅰ、某有机物的化学式为CxHyOz完全燃烧需要O2的物质的量为该有机物的x倍,生成CO2和H2O的物质的量相等.

    (1)该有机物的分子式的通式为___               (其中的 y 、z,均以x 表示)

    (2)若x=3 写出符合下列条件的物质的结构简式(各写一种)

    ①显酸性,且能发生缩聚反应                    

    ②显中性,且能发生水解反应                             

    (3)若x=6,该物质能够发生酯化反应和银镜反应,则该物质与新制银氨溶液反应的化学反应方程式为                                                           

    Ⅱ、某物质的分子式为C8H14O2写出同时满足下列条件该物质的链状结构简式:                                            

    ①     能发生银镜反应  ②核磁共振氢谱有2个吸收峰

    Ⅲ、某有机物的分子式为: C6H8O7 1 mol该物质与足量的NaHCO3反应产生3mol的CO2, 1 mol该物质与足量的Na反应产生2mol的H2,该物质核磁共振氢谱有4个吸收峰, 吸收峰面积之比为1:1:2:4 该物质的结构简式为:                                      

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