2．写出有关的化学方程式: A与B ,C与D ,E 与无水硫酸铜 ——青夏教育精英家教网—

2．写出有关的化学方程式: A与B ,C与D ,E 与无水硫酸铜 ,F与Mg ,F与Mg的反应产物与水 . [解析] “该气体具有刺激性气味.并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝是解答此题的突破口.此气体只能是NH3.结合题意.F就是N2.因此.从限定的反应物中.只能设法从氨水中获取．然后结合发生装置特点及其他实验现象.便可推断其他的物质. [解答] 1．A．浓氨水,B．氧化钙,C．氨气,D．氧化铜,E．水,F．氮气.2．(略) [例3] Cu+在酸性溶液中不稳定.可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu. 现有浓硝酸.稀硫酸.稀硝酸.FeCl3稀溶液及pH试纸.而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O. [解析] Cu2O是碱性氧化物.一定可以跟稀硫酸反应.Cu+进入溶液后又可自发生成Cu2+和Cu.Cu2+在水溶液中呈蓝色.而Cu不跟稀硫酸反应.因此可以设想 .若CuO被H2还原的产物全部是Cu.将其放入稀H2SO4中.无变化,若红色产物中含有 Cu2O.将其放入稀H2SO4中.溶液会变成蓝色. 运用已学过的知识分析其它试剂是否可用.如浓H2SO4.浓HNO3.稀HNO3.因为它们都有较强的氧化性.不论红色产物是Cu还是Cu和Cu2O的混合物.将其分别放入这3 种酸中均被氧化为Cu2+.无法检验是否存在Cu2O.FeCl3溶液中的Fe3+也能将Cu氧化为Cu2+.也无法检验.而pH试纸则不能用.所以检验方法是取少量该红色物质放入稀H2SO4中.振荡.若溶液变为蓝色.说明产物中有Cu2O,若溶液不变色. 说明产物中无Cu2O. 【查看更多】

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
[　　]
A．	稀硫酸与0.1 mol/L　NaOH溶液反应：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
B．	在101 KPa下氢气的标准燃烧热ΔH＝－285.5 kJ·mol^－1，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1
C．	已知2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol^－1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol^－1
D．	密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)＋S(g)＝FeS(s)；ΔH＝－95.6 kJ·mol^－1

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海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2-

4

等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）

．
（2）氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%．如图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：

a．写出燃料电池中负极的电极反应式

．
b．比较NaOH溶液的浓度a

b（填＞、＜、=）
（3）Mg（OH）₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂?6H₂O晶体，按所需的实验操作依次为

．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤
d．在HCl气流中蒸发 e．冷却结晶
（4）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等（其溶解度与温度的关系如图所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是

；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的

晶体．

（5）在母液中通入足量的Cl₂，然后用热空气将Br₂吹出，再用SO₂吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式

．

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（1）写出实验室制乙烯的化学方程式

（2）该实验需加入碎瓷片目的是

（3）下列实验操作正确的是

A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B、加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度

C、温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上

D、收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集

（4）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：

① I、II、III、IV装置可盛放的试剂是

I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A、NaOH溶液 B、酸性KMnO₄溶液 C、溴水 D、品红溶液

②能说明SO₂气体存在的现象是。

③确定含有乙烯的现象是。

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（1）写出实验室制乙烯的化学方程式
（2）该实验需加入碎瓷片目的是
（3）下列实验操作正确的是
A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B、加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度
C、温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集
（4）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：

① I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
I  ；II  ；III  ；IV  （将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A、NaOH溶液 B、酸性KMnO₄溶液    C、溴水     D、品红溶液
②能说明SO₂气体存在的现象是                                  。
③确定含有乙烯的现象是                                        。