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    2．物质分离提纯的常用方法 ①物理方法: 过滤.结晶重结晶.蒸发.蒸馏.分馏.分液.萃取.升华.渗析.溶解.盐析.洗气等. ②化学方法: (1)加热法:混合物中混有 性差的物质时.可直接加热.使热稳定性差的物质分解而分离出去.有时受热后能变为被提纯的物质.例如.食盐中混有氯化铵. (2)沉淀法:在混合物中加入某试剂.使其中一种以沉淀形式分离出去的方法.使用该种方法一定要注意不能引入新 .若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀.这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去.最后加的试剂不引入新杂质.例如.加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4. (3)转化法:不能通过一次反应达到分离的目的.而要经过转化为其他物质才能分离.然后在将转化物质恢复为原物质.例如.苯酚中混有硝基苯时.先加入NaOH溶液后分液.再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚等.注意转化过程中尽量减少被分离物的损失. (4)酸碱法:被提纯物不与酸反应.而杂质与酸可反应.用酸作除杂试剂,被提纯物不与碱反应.而杂质与碱易反应.用碱作除杂试剂.例如.用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉. (5)氧化还原法:对混合物中含有还原性杂质.加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质,对混合物中含氧化性杂质.可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质.例如.FeCl2中含有FeCl3.加入铁粉.振荡过滤.即可除去FeCl3而又不引入新的杂质. ②化学方法:加热法.沉淀法.转化法.酸碱法.氧化还原法等. 特别提醒:在解答物质提纯试题时.选择试剂和实验措施应考虑三个方面:①不能引入新杂质,②提纯后的物质成分不变,③实验过程和操作方法简单易行. [例1](黄冈中学2009届高三月考)下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( ) A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑.充分反应后.过滤 ［解析］胶体不能透过半透膜.能透过滤纸.不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物. 答案:A 考点2 物质的检验 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素．
    取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
    （1）化合物A的化学式为
     
    ；化合物A与H2O反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂．原因是
     
    ．
    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式
     
    ．
    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
     

    A．亚硫酸钠        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案
     
    ．

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    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

    （1）化合物A的化学式为     ；化合物A与H2O反应的离子方程式为      。

    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是      。

    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式       。

    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是     

    A．亚硫酸钠            B．KOH             C．醋酸        D．Fe(NO3)3

    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案      。

     

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    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
    （1）化合物A的化学式为    ；化合物A与H2O反应的离子方程式为     。
    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是     。
    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式       。
    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是     

    A．亚硫酸钠 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3
    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案     。

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    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
    （1）化合物A的化学式为        ；化合物A与H2O反应的离子方程式为                   。
    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是                          。
    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式                          。
    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是      

    A．亚硫酸钠 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3
    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案     。

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    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
    Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
    开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
    沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表．
    请回答：
    （1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
    A
    A
    （填字母序号）
    A．MgO   B．Na2CO3   C．蒸馏水
    （2）检验粗硫酸镁溶液中Fe2+的方法是：
    取少量粗硫酸镁溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫红色褪去，说明Fe2+存在
    取少量粗硫酸镁溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫红色褪去，说明Fe2+存在
     （注明试剂、现象）．
    （3）步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （4）步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室温下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，则溶液中离子浓度由大到小的排列为
    C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
    ，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1（用精确数值表示）
    （5）某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据（298K时）：
    Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
    Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
    该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁，他们的理由是
    Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2离子个数比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向着溶度积更小的方向转化
    Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2离子个数比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向着溶度积更小的方向转化
    ．
    若沉淀转化反应为：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此温度下该反应的化学平衡常数K=
    8.4×105
    8.4×105
     （写出算式和结果）．

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