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    1．常见阳离子的检验 物质 检验方法 H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色. Na+.K+ 用焰色反应来检验时.它们的火焰分别呈黄色.浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色). Ba2+ 能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀.且沉淀不溶于稀HNO3. Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀.该沉淀能溶于NH4Cl溶液. Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀.该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液. Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应.生成白色AgCl沉淀.不溶于稀HNO3.但溶于氨水.生成 [Ag(NH3)2]+. NH4+ 铵盐与NaOH浓溶液反应.并加热.放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体. Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应.开始时生成白色Fe(OH)2沉淀.迅速变成灰绿色.最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液.不显红色.加入少量新制的氯水后.立即显红色.有关反应方程式为:2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-. Fe3+ 能与KSCN溶液反应.变为血红色溶液,能与NaOH溶液反应.生成红褐色Fe(OH)3沉淀. Cu2+ 蓝色溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)能与NaOH溶液反应.生成蓝色的 沉淀.加热后可转变为黑色的CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe.Zn片等反应.在金属片上有红色的铜生成. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    物质A由3种元素组成，在一定量O2中高温煅烧经复杂反应生成B、C、D的物质的量之比为1：2：1，D、J为常见金属，B、C为氧化物，Y为无色无味液体．物质A存在如下转化关系（有些反应的反应物和生成物中的水未标出）：
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式是
    CuFeS2
    CuFeS2
    ．
    （2）④、⑥反应的化学方程式是
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ；
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）⑦反应的离子方程式是
    Fe+2Fe3+═3Fe2+
    Fe+2Fe3+═3Fe2+
    ．
    （4）检验H中阳离子的方法是
    取少量试样，加入KSCN溶液，试样变红色则证明Fe3+存在
    取少量试样，加入KSCN溶液，试样变红色则证明Fe3+存在
    ．

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    中学化学常见物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B-C+D+H2O（没有配平），请按要求填空：
    （1）若A为短周期组成的黑色固体物质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是
    C+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
    A
    A
    ．
    A．氯化钡溶液   B．高锰酸钾溶液   C．品红溶液   D．酸化的硝酸钡溶液
    向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的离子方程式是
    4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
    4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
    ．此时溶液中的离子浓度按照由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （2）若A在水中的溶解度随温度升高而降低，B为短周期非金属单质，D是漂白粉的成分之一．D发生水解反应的离子方程式是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ．
    （3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是
    配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
    配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
    （简述操作过程及结论）．

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    下列为一些常见物质的相互转化关系图．已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体．
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    请写出：
    （1）E、F的化学式：E
     
    ，F
     
    ；
    （2）H→J过程中的现象：
     
    ；
    （3）检验溶液I中阳离子的方法是
     
    ，
    （4）反应③的化学方程式：
     
    ．

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    下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
    请按要求填空：

    （1）①B的电子式是______，②K的结构式是______；
    （2）D与G反应的化学方程式是______；
    （3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是______；
    （4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：______；
    （5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是______；
    A．该溶液的pH=11；
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
    （6）单质F在工业上有重要的用途是______．（至少两种）

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    下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
    请按要求填空：

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    （1）①B的电子式是______，②K的结构式是______；
    （2）D与G反应的化学方程式是______；
    （3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是______；
    （4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：______；
    （5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是______；
    A．该溶液的pH=11；
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
    （6）单质F在工业上有重要的用途是______．（至少两种）

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