白色世界 .Hg.铝粉.大多数块状金属. PbSO4 .BaSO4 .AgCl .BaCO3 . Ba3(PO4)2 .BaSO3 .CaCO3 . Fe (OH)2 2 . Al (OH)3 . ZnS (2)化学变化: ①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰. ②NH3遇 HCl 产生白烟. ③Mg . Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光 ④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾. ⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟. [例2]只用一种试剂即可区别NaBr.NaI.NaOH.Na2CO3.NaSCN.H2S.AgNO3.C6H5OH等八种无色溶液.这种试剂为( ) A.硫酸 B.氨水 C.FeCl3溶液 D.盐酸 [解析]FeCl3溶液与NaBr不反应.与NaI反应生成I2产生紫色沉淀.与NaOH生成Fe(OH)3 红褐色沉淀.与Na2CO3产生沉淀和气体.与NaSCN生成血红色溶液.与H2S产生淡黄S沉淀.与AgNO3产生白色沉淀.与C6H5OH显紫色. 答案 C 考点3特殊的除杂方法 特别提醒:在使用常规的方法无法进行除杂操作时.即根据物理方法或化学反应不能将杂质直接除去.可突破定势思维.“一反常规 .将被提纯的物质先转化为其他物质.然后再利用化学反应将其重新还原为被提纯物质.在此过程中杂质即被除去. [例3] 七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染.造纸和医药等工业上都有广泛的应用.利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁.硼镁泥的主要成分是MgCO3.还含有其他杂质(MgO.SiO2.Fe2O3.FeO.CaO.Al2O3.MnO等). 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2 表2 两种盐的溶解度 温度 / ℃ 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 / 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下: 根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据.试回答下列问题: (1)过滤I的滤液中加入硼镁泥.调节溶液的pH=5-6.再加入NaClO溶液加热煮沸.将溶液中的Mn2+氧化成MnO2.反应的离子反应方程式为 .加热煮沸的主要目的是 . (2)沉淀B中除MnO2.SiO2外还含有 等物质. (3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 , (4)沉淀C的化学式是 .过滤II需趁热过滤的理由是 [解析]向硼镁泥中加硫酸时MnO2.SiO2不溶解.PH=5-6时Fe(OH)3 . Al(OH)3也会沉淀.加热煮沸的主要目的是促进Al3+.Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2 .由于MgSO4的溶解度不大.温度低时结晶析出.所以过滤II需趁热过滤. 答案:(1)Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl- 促进Al3+.Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2 3 Al(OH)3 (3)取过滤II后的滤液1-2 ml于试管中.加入少量KSCN溶液.如果溶液不显红色.证明滤液中无Fe3+ (4)CaSO4·2H2O或CaSO4 以防MgSO4在温度低时结晶析出. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题
(1)钛有Ti和Ti两种原子,它们互称为______________。按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区;基态原子的电子排布式为______________;
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如上图所示,它的化学式是______________
(3)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为______________,绿色晶体中含有化学键类型有______________。

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