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    22．已知H2O2.KMnO4.NaClO.K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+.Fe2+.Fe3+沉淀为氢氧化物.需溶液的pH分别为:6.4.6.4.3.7.现有含有FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O).为制取纯净的CuCl2·2H2O.首先将其制成水溶液.然后按下图所示步骤进行提纯: 加入物质Y 请回答下列问题: (1)本实验最适合的氧化剂X是 . A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物质Y是 . (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的? 原因是 . (4)除去Fe3+的有关化学方程式是: . . (5)加氧化剂的目的是 . (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? .如何操作 . 解析:本题将氧化还原反应.盐类水解及其应用综合在一起.是一道典型的水解原理应用题.根据沉淀时溶液的pH知除去杂质时要将Fe2+先转化为Fe3+再除去容易些.这样就需加入合适的氧化剂.对于氧化剂的选取原则是既能氧化Fe2+.又不引入杂质.故选择H2O2好些.加入Y的目的是增大溶液的pH但不引入杂质.因Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+.故加难溶的铜的化合物CuO.Cu(OH)2或CuCO3等消耗H+.使平衡正向移动.本实验中不能加碱.是为了防止生成Cu(OH)2沉淀而达不到目的.要想得到CuCl2·2H2O晶体.必须在HCl气流中蒸发.防止CuCl2水解. 答案:2或CuCO3 (3)不能 因加碱的同时Cu2+也会生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ CuO+2H+===Cu2++H2O (5)将Fe2+氧化成Fe3+.便于Fe3+生成沉淀而与Cu2+分离 (6)不能 应在HCl气流中蒸发 [点拨] 盐类水解经常与实验室制备物质.除杂质等联系在一起进行综合考查.一般涉及Al3+.Fe3+.Mg2+.如制取Fe(OH)3.Al(OH)3及加热蒸干MgCl2溶液等.均需要考虑离子的水解. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?郑州一模）如图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性．
    （1）一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是
    ③④⑥
    ③④⑥
     （填序号）．
    （2）写出一步实现反应④所需加入的化学试剂（填化学式）；
    Ca（OH）2或Ba（OH）2
    Ca（OH）2或Ba（OH）2
    ．
    （3）写出反应①的离子反应方程式：
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    （4）B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：
    氧化还原：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    氧化还原：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    非氧化还原：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 或Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    非氧化还原：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 或Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
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