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    水的电离过程为H2OH++OH- .在不同温度下其平衡常数为K＝1.0×l0-14.K＝2.1×l0-14.则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃时.c(H+)＞c(OH-) C. 水的电离度a＞aD. 水的电离是吸热的 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14，K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（    ）

    A.c(H+)随着温度的升高而降低                      B.在35 ℃时，c(H+)＞c(OH-)

    C.水的电离百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃)          D.水的电离是吸热的

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    水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14 mol2·L-2，K(35 ℃)=2.1×10-14 mol2·L-2。则下列叙述中正确的是(        )?

    A.［H+］随着温度的升高而降低?

    B.在35 ℃时，［H+］＞［OH-］?

    C.水的电离百分率α(25 ℃)＞α(35 ℃)?

    D.水的电离是吸热的

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    水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14，K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(    )

    A.c(H+)随着温度的升高而降低                       B.在35 ℃时，c(H+)＞c(OH-)

    C.水的电离度α(25 ℃)＞α(35 ℃)                  D.水的电离是吸热的

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    水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（   ）

    A．c(H+)随着温度的升高而降低              B．在35 ℃时，c(H+)＞c(OH-)

    C．水的电离百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃)      D．水的电离是吸热的

     

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    水的电离过程为H2OH+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，则下列叙述正确的是                                              （    ） 

      A．[H+]随温度的升高而降低              B．水的电离过程是吸热的

    C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关   D．在35℃时，[H+] > [OH─]

     

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