21.(1)使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出,NaOH溶液,吸收空气中的CO2,偏大 ,浓硫酸吸水,偏大 (3)% (4)防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2009?大连模拟)我国有较长的海岸线,浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库.目前,世界各国都在研究如何充分利用海洋资源.
(1)如图1,在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水,该方法称为电渗析法.
①图1中膜a应选择
阴离子交换膜
阴离子交换膜
膜;
②电渗析法还可以用来处理电镀废液,写出用该方法处理含硫酸铜废液时(使用惰性电极)所发生的电极反应:阴极
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu

阳极
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

(2)海水中的溴的储量丰富,约占地球溴总储量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg?L-1.其工业提取法有:
(I)空气吹出纯碱吸入法.该法是将氯气通入到含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到单质溴.该方法涉及的反应有:
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(写出化学反应的离子方程式)
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反应中③的氧化剂是
BrO3-
BrO3-
,还原剂是
Br-
Br-

(II)溶剂萃取法.该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的.实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是
分液漏斗,烧杯
分液漏斗,烧杯
.下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是
(填编号).①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸.
(3)海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO.其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质,在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO. 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线.写出100℃时所发生的反应的化学方程式
H2S+HDO=HDS+H2O
H2S+HDO=HDS+H2O
;工业上富集HDO的生产过程中,可以循环利用的一种物质是
H2S
H2S

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(I)多项选择题
下列有关化工生产的说法中不正确的是
ADE
ADE

A.工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
B.适当提高合成氨原料气中N2的含量,可提高H2的转化率
C.从安全运输上看,硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
D.利用反应NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时,应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3
E.硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率
(II)
过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)俗称固体双氧水,被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中.它的制备原理和路线如下:

试回答下列问题:
(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
强氧化性
强氧化性
,下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是
ABC
ABC

A.MnO2      B. H2S    C.稀硫酸    D. NaHCO3
(2)加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度,析出更多晶体
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度,析出更多晶体

(3)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物.Fe3+的不良影响是
催化双氧水的分解
催化双氧水的分解
,反应方程式为
2H2O2
 铁离子 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 铁离子 
.
 
2H2O+O2

(4)反应的最佳温度控制在15~25℃,温度偏高时造成产率偏低的可能原因是
温度高时双氧水易分解
温度高时双氧水易分解
,温度偏低时造成产率偏低的可能原因是
温度低时反应慢
温度低时反应慢
,而该流程中还是遗漏了一步操作,造成产品产率偏低,这步操作名称是
洗涤
洗涤

(5)有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度.若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应,在标准状况下产生448mL气体,则所用氢溴酸的浓度为
1
1
mol/L.(已知:H2O2+2HBr=Br2+2H2O)

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过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2△H<0

回答下列问题:
(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
强氧化性
强氧化性

(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是
abc
abc

a.MnO2     b.H2S      c.稀硫酸      d.NaHCO3
(3)加入NaCl的实验操作名称是
盐析
盐析
;作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度,析出更多晶体
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度,析出更多晶体

(4)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物,Fe3+对反应的不良影响是
催化双氧水的分解
催化双氧水的分解

(5)反应的最佳温度控制在15℃~20℃,温度偏高时造成产率低可能是
温度高时双氧水易分解
温度高时双氧水易分解
,温度偏低时造成产率低的可能是
温度低时反应缓慢
温度低时反应缓慢

(6)以上抽滤过程中遗漏了一步操作,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是
洗涤
洗涤
;进行该操作的方法是:
向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀,静置,待水自然流出后,再重复操作两到三次
向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀,静置,待水自然流出后,再重复操作两到三次

(7)准确称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中,加50mL 蒸馏水溶解,再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4,用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为
25.50%
25.50%

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(选做题)【化学与技术模块】

过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:2Na2CO3+ 3H2O2*2Na2CO3·3H2O2 ΔH<0,回答下列问题:

(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是______________________。

(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是________________________________。

A.MnO2              B.H2S                      C.稀硫酸              D.NaHCO3

(3)加入NaCl的作用是________________________________。

(4)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物,Fe3+对反应的不良影响是________________________________。

(5)反应的最佳温度控制在15 ℃—20 ℃,温度偏高时造成产率低的可能原因有________________,温度偏低时造成产率低的可能原因有________________。

(6)以上生产流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是____________。

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我国有较长的海岸线,浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前,世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

(1)全球海水中的溴的储量丰富,约占地球溴总储量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg·L-1。其工业提取法有:

Ⅰ、空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到单质溴。该方法涉及的反应有:  

①_________________(写出离子方程式);

②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑;

③_________________(写出离子方程式)。

其中反应②中氧化剂是_________,还原剂是___________

Ⅱ、空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴,只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。

Ⅲ、溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________________。

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇,②四氯化碳,③硝酸

(2)海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质,在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。

    右图为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个

反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温

度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方

程式________________________________________;

工业上富集HDO的生产过程中,可以循环利用的一种

物质是____________________。

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同步练习册答案