对少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定。其步骤如下：在中性或酸性介质中先用Br₂将试样中的I^-定量地氧化成碘酸盐，然后加入过量的KI，用CCl₄萃取生成的I₂（萃取率为100%）。分区水层后，用肼（即联氨H₂N—NH₂）的水溶液将I₂反萃取至水层中（H₂NNH₂+2I₂=4I^-+N₂+4H⁺），在用过量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入过量的KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定（反应式为I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），求得I^-的含量。

（1）上述过程中有一些化学反应的方程式在题中未给出，请写出它们的离子方程式。

（2）根据有关反应的化学计量关系说明经上述步骤后试样中1molI^-可消耗Na₂S₂O₃的物质的量是多少？

（3）若在测定时，准确移取25.00mL含KI的试液，终点时耗用20.06mL0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液，请计算试液中KI的物质的量浓度。

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示的装置先进行了有关实验：

⑴B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

⑵实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式                

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是              。

③下列试剂中能够证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是       （填写字母编号）

A．铁粉      B．BaCl₂溶液       C．银粉       D．Na₂CO₃溶液

（3）为了测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计:

①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO₂的量,再计算余酸的物质的量浓度,他认为测定SO₂的量的方法有很多种,请问下列实验方案中不可行的是      (填写字母编号)

A：将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量

B：将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀

C：用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

D：将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液(预先除去了溶解O₂),反应完全后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀(隔绝空气条件下)

②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)₂开始沉淀的pH约为5)，通过测定出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液体积不变,你认为乙同学设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度          ,(填能或否)，其理由是                           。

(4)请你再设计一个可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度。简要写出操作步骤及需要测定的数据，并写出相应的计算式。

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(在原图中画即可)

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL18 mol·1^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解?你认为原因是：____________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_________________(填写字母编号)。

A.铁粉                            B.BaCl₂溶液

C.银粉                            D.Na₂CO₃溶液

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是______________________(填写字母编号)。

A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B.将装置A产生的气体缓缓通入足量的用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)

D.将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液中，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称最沉淀

②乙学生没计的方案是：向反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000 mL，取20 mL于锥形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生没计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

(4)请再设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)________________________________________________________。