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    Fe3+.Fe2+.Fe(OH)2 与 Fe(OH)31．Fe3+与Fe2+的相互转化: 2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3 6FeCl2 +3Br2 = 4FeCl3+2FeBr3 4Fe(OH)2 +2H2O +O2= 4Fe(OH)3 2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+ CuCl2 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 +2HCl+S 2FeCl3 +SO2+ 2H2O = FeCl2+H2SO4+2HCl 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁
    （其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。
    II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
    调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
    III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

    　
    		Fe3+
    		Al3+
    		Fe2+
    		Mg2+
    开始沉淀时
    		1.5
    		3.3
    		6.5
    		9.4
    沉淀完全时
    		3.7
    		5.2
    		9.7
    		12.4
    请回答：
    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是　　　　　　（填字母序号）。
    　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸馏水
    （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN) 6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确 
    定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2
    溶液的体积如下表所示。
    　
    		平行测定数据
    		平均值
    实验编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗H2O2溶液的体积/mL
    		0.32
    		0.30
    		0.30
    		0.32
    		0.31
     
    Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢
    氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率
    的关系如右图所示。
    根据图中所示 50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判 断此反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。
    ②图中，温度升高至 50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因 是　　　　　　　　　　。
    ③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
    Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2( OH-) = 5.6×10-12
    Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
    若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 　　　　　 　　　。

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    已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：

    方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的p H如下表。

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cr(OH)3

    Ksp

    8.0×10-16

    4.0×10-38

    6.0×10-31

    完全沉淀的pH

    9.0

    3.2

    5.6

    请回答下列问题：

    (1)在②中调节pH的范围至          为最好。(填序号)

        A．3～4    B．6～8    C．10～11       D．12～14

    (2)若在①使FeSO4适当过量、空气适量，使Fe2+与Fe3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物，变废为宝。则控制空气适量的目的是                  ，使铁氧体分离出来较简便的方法是                   。

    方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

    (3)写出此阴极反应的电极方程式                           。现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

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    2011年6月，云南曲靖陆良化工实业有限公司5000多吨工业废料铬渣非法倾倒导致当地严重污染．+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （已知：常温下Ksp Fe（OH）3=2.6×10-39，Ksp Cr（OH）3=6.0×10-31）
    （1）若阳极铁质量减少16.8g，则理论上被还原的Cr2O72-的物质的量为
    0.05
    0.05
    mol．
    （2）已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.6×10-13 mol?L-1，则溶液中Cr3+浓度为
    6.0×10-5
    6.0×10-5
    mol?L-1．
    （3）在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质
    铬比铜活泼
    铬比铜活泼
    、
    铬在稀硝酸中可以发生钝化
    铬在稀硝酸中可以发生钝化
    ．

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    2011年6月，云南曲靖陆良化工实业有限公司5000多吨工业废料铬渣非法倾倒导致当地严重污染．+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （已知：常温下Ksp Fe（OH）3=2.6×10-39，Ksp Cr（OH）3=6.0×10-31）
    （1）若阳极铁质量减少16.8g，则理论上被还原的Cr2O72-的物质的量为______mol．
    （2）已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.6×10-13 mol?L-1，则溶液中Cr3+浓度为______mol?L-1．
    （3）在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质______、______．

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    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2?6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
    沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措是______．
    （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有______．
    （3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为______．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为______．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是______．
    （4）加入Zn粉的作用是______．“操作A”的名称是______．
    （5）在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu2+）浓度为______（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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