2.Fe3+与Fe2+的鉴别: ①观察法:其溶液呈棕黄色者是Fe3+.呈浅绿色者是Fe2+ ②H2S法:通入H2S气体或加入氢硫酸.有淡黄色沉淀析出者是Fe3+ .无明显变化的是Fe2+. ③KSCN法:加入可溶性硫氰化物溶液.呈血红色者是Fe3+.无明显变化的是Fe2+.离子方程式为:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ ④苯酚法:加入苯酚溶液.呈紫 色者是Fe3+.无明显变化的是Fe2+. ⑤碱液法:分别通入氨气或加入氨水或碱液.生成红褐色沉淀者是Fe3+,生成白沉淀.并迅速变为灰绿色.最终变成红褐 色者是Fe2+. ⑥淀粉KI试纸法:能使淀粉KI试纸变蓝者Fe3+.无明显变化的是Fe2+.离子方程式为: 2Fe3+ +2I-=2Fe2++I2 ⑦铜片法:分别加入铜片.铜片溶解且溶液变为 蓝色者是Fe3+.无明显变化的是Fe2+. ⑧KMnO4法:分别加入少量酸性KMnO4溶液.能使KMnO4溶液的紫色变浅的是Fe2+.颜色基本无变化的是Fe3+.离子方程式为:5Fe2+ +MnO4-+8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

铁是地球表面最丰富的金属之一,能形成多种配合物,铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂.
(1)合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂.
①NH3中N原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3

②N与O同属第二周期,N的第一电离能比O大的原因是
N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子,需要提供额外的能量,而O原子失去电子来自2p4构型,相对于2p3构型而言稳定性较差
N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子,需要提供额外的能量,而O原子失去电子来自2p4构型,相对于2p3构型而言稳定性较差

③根据等电子体原理,写出一种和NH4+是等电子体的微粒的化学式
CH4
CH4

(2)二茂铁[(C5H52Fe]是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,
用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等.它的结构如图1所示,其中氢原子的化学环境完全相同.
①Fe的基态原子电子排布式为
[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2
[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2

②二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间的化学键类型是
配位键
配位键

③1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为
11NA
11NA
个.
(3)普鲁士蓝俗称铁蓝,结构如图2所示(K+未画出),每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+离子,普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种,其中Fe3+与Fe2+的个数比为:
1:1
1:1

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(2008?开封一模)工业上黄铁矿原料制H2SO4,请回答下列问题:
(1)燃烧黄铁矿是在
沸腾炉
沸腾炉
(填设备名称)中进行的.
(2)在接触室中生成SO3反应条件的选择,可以完全用勒夏特列原理解释的是(填标号)
C
C

A.温度为400℃-500℃B.常压   C.O2过量   D.用V2O5作催化剂
(3)硫酸工业的尾气中,除含有N2、O2外,还含有SO2、微量SO3和酸雾,为保护环境和提高综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品.处理方法可采用过量氨水吸收,主反应的化学方程式为
SO2+NH3?H2O=(NH42SO3
SO2+NH3?H2O=(NH42SO3
,同时还能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的反应式(或离子方程式):
2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-

(4)SO2尾气可用饱和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料,反应的离子方程式为
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-

(5)黄铁矿的煅烧产物Fe2O3(或Fe3O4等)溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4.酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是
抑制Fe3+与Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+
抑制Fe3+与Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+

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将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为(  )

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现有Fe、Cu组成的合金,其中Fe、Cu的总物质的量为a,Cu的物质的量分数为x。将合金研成粉末后,全部投入到含b HNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO。试回答下列问题:

(1)用粒子符号填写下列空白(列举出全部可能的情况)

 

残留固体成分

 

 

 

 

 

溶液中的金属离子

 

 

 

 

 

(2)当溶液中金属离子只有Fe2+和Cu2+时,则b的取值范围是__________________(用ax表示)。

(3)当x=0.5,溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时,在标准状况下共产生672 mL气体。求ab的值。

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将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为(   )

A.3:2             B.3:8             C.4:3             D.3:4

 

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同步练习册答案