3.下列物质中含有少量杂质.请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去: 物质 杂质 试剂或方法 化学方程式 (1)FeCl3溶液 FeCl2 Cl2和H2O2 2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3 (2)FeCl2溶液 FeCl3 Fe粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (3)FeSO4溶液 CuSO4 Fe粉 Cu2++ Fe = Fe2++ Cu (4)Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 2NaOH+ Al2O3=NaAlO 2+H2O (5)Fe2O3 Fe(OH)3 加热 2Fe(OH)3 △==Fe2O3+3H2O 3 Al(OH)3 NaOH溶液 NaOH+ Al(OH)3=NaAlO 2+2H2O 总结: 注意: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(12分)下列物质含有少量杂质,请在空格中填上适宜的试剂将杂质除去,并写出相应的方程式(是离子反应的写离子方程式)。

物质
杂质
试剂
化学(离子)方程式
①CO2
HCl
 
 
②Fe(OH)3
Al(OH)3
 
 
③Cu
Mg
 
 

查看答案和解析>>

(12分)下列物质含有少量杂质,请在空格中填上适宜的试剂将杂质除去,并写出相应的方程式(是离子反应的写离子方程式)。

物质

杂质

试剂

化学(离子)方程式

①CO2

HCl

 

 

②Fe(OH)3

Al(OH)3

 

 

③Cu

Mg

 

 

 

查看答案和解析>>

1-萘乙酸(分子式C12H10O2),是白色针状晶体,常用做植物生长调节剂.
已知:
有机物\物理性质熔点/℃沸点/℃溶解性
1-萘乙酸134.5285(分解)易溶于热水,难溶于冷水,易溶于碱
80.5219.9不溶于热水
氯乙酸62189溶于水
以萘和氯乙酸为原料生产1-萘乙酸的原理如下:
生产的主要流程为:

(1)上述流程中,通入水蒸气的作用除了蒸出过量的蒸外,还可能有______.
(2)结合生产原理分析,生产中可循环利用的物质是______(填化学式).
(3)测定样品中1-蒸乙酸含量的方法如下:
a、积取10.000g样品,溶解在含3.200gNaOH中的水溶液中,充分反应;
b、将反应后的溶液转移至250mL容量瓶中,定容.
C、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
d、用0.1000mL的盐酸滴定过量的NaOH至终点,消耗盐酸体积的平均值为2800Ml;
①上述测定过程中,c、d之间还缺少的操作是______.
②若用上述方法测定的样品中1-萘乙酸的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),则其主要原因可能是______.
(4)产品1-萘乙酸可能含有氯化铝、萘、氯乙酸等杂质,请你设计一个简单的实验方案提纳1-萘乙酸;
填写下列表格中的空白栏:
实验方法和操作实验目的
1.把产品放入容器中,加入适量的蒸馏水,加热并充分搅拌;______
2.______除去杂质萘;
3.______,再过滤,洗涤,干燥.得到提纯的产品1-萘乙酸.

查看答案和解析>>

1-萘乙酸(分子式C12H10O2),是白色针状晶体,常用做植物生长调节剂.
已知:
有机物\物理性质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
1-萘乙酸 134.5 285(分解) 易溶于热水,难溶于冷水,易溶于碱
80.5 219.9 不溶于热水
氯乙酸 62 189 溶于水
以萘和氯乙酸为原料生产1-萘乙酸的原理如下:
精英家教网

生产的主要流程为:

精英家教网

(1)上述流程中,通入水蒸气的作用除了蒸出过量的蒸外,还可能有______.
(2)结合生产原理分析,生产中可循环利用的物质是______(填化学式).
(3)测定样品中1-蒸乙酸含量的方法如下:
a、积取10.000g样品,溶解在含3.200gNaOH中的水溶液中,充分反应;
b、将反应后的溶液转移至250mL容量瓶中,定容.
C、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
d、用0.1000mL的盐酸滴定过量的NaOH至终点,消耗盐酸体积的平均值为2800Ml;
①上述测定过程中,c、d之间还缺少的操作是______.
②若用上述方法测定的样品中1-萘乙酸的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),则其主要原因可能是______.
(4)产品1-萘乙酸可能含有氯化铝、萘、氯乙酸等杂质,请你设计一个简单的实验方案提纳1-萘乙酸;
填写下列表格中的空白栏:
实验方法和操作 实验目的
1.把产品放入容器中,加入适量的蒸馏水,加热并充分搅拌; ______
2.______ 除去杂质萘;
3.______,再过滤,洗涤,干燥. 得到提纯的产品1-萘乙酸.

查看答案和解析>>

(2011?顺德区模拟)1-萘乙酸(分子式C12H10O2),是白色针状晶体,常用做植物生长调节剂.
已知:
有机物\物理性质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
1-萘乙酸 134.5 285(分解) 易溶于热水,难溶于冷水,易溶于碱
80.5 219.9 不溶于热水
氯乙酸 62 189 溶于水
以萘和氯乙酸为原料生产1-萘乙酸的原理如下:
生产的主要流程为:

(1)上述流程中,通入水蒸气的作用除了蒸出过量的蒸外,还可能有
蒸出氯乙酸
蒸出氯乙酸

(2)结合生产原理分析,生产中可循环利用的物质是
C10H8、ClCH2COOH、HCl、Al
C10H8、ClCH2COOH、HCl、Al
(填化学式).
(3)测定样品中1-蒸乙酸含量的方法如下:
a、积取10.000g样品,溶解在含3.200gNaOH中的水溶液中,充分反应;
b、将反应后的溶液转移至250mL容量瓶中,定容.
C、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
d、用0.1000mL的盐酸滴定过量的NaOH至终点,消耗盐酸体积的平均值为2800Ml;
①上述测定过程中,c、d之间还缺少的操作是
在锥形瓶中滴入2-3滴酚酞指示剂
在锥形瓶中滴入2-3滴酚酞指示剂

②若用上述方法测定的样品中1-萘乙酸的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),则其主要原因可能是
样品不纯,含有能与碱反应的杂质如氯化铝、氯乙酸等
样品不纯,含有能与碱反应的杂质如氯化铝、氯乙酸等

(4)产品1-萘乙酸可能含有氯化铝、萘、氯乙酸等杂质,请你设计一个简单的实验方案提纳1-萘乙酸;
填写下列表格中的空白栏:
实验方法和操作 实验目的
1.把产品放入容器中,加入适量的蒸馏水,加热并充分搅拌;
溶解1-萘乙酸和氯乙酸、氯化铝等水溶性杂质
溶解1-萘乙酸和氯乙酸、氯化铝等水溶性杂质
2.
趁热过滤
趁热过滤
除去杂质萘;
3.
取滤液
取滤液
,再过滤,洗涤,干燥.
得到提纯的产品1-萘乙酸.

查看答案和解析>>


同步练习册答案