（15分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是某种品位的石英砂矿石（主要成分是SiO₂,还含有一定量的Fe₂O₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

阅读上述资料，回答下列问题

（1）作为“我国优先发展的精细化学品”，硅酸钠用途很多，请列举一个硅酸钠的用途

（2）石英矿粉用水淋洗，检验洗出液中含有SO₄^2—的实验操作和实验现象分别是：用胶头滴管取2ml洗出液I于试管中，                                     

（3）在操作I得到的滤渣中加入烧碱溶液，请写出反应的离子方程式

（4）“操作I”的名称为             

 “操作II”包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”系列操作，其中“蒸发浓缩”所用到的硅酸盐

材料的仪器有                                                             

（5）“取样分析”的目的是确保滤渣II中不含有杂质离子，简述“取样分析”的操作和实验现象：用胶头滴管取2ml洗出液II于试管中，                                 

（6）下列关于Si、SiO₂、Na₂SiO₃等物质的说法，不正确的是         

A．硅在周期表的位置是第三周期第IVA族

B．原子半径大小关系：Na > Si > C > O

C．二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，不与任何酸反应

D．实验室烧熔烧碱固体采用的仪器有酒精灯、玻璃棒、石英坩埚

E．Na₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、SiO₂均属于离子化合物

（15分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是某种品位的石英砂矿石（主要成分是SiO₂,还含有一定量的Fe₂O₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：


阅读上述资料，回答下列问题
（1）作为“我国优先发展的精细化学品”，硅酸钠用途很多，请列举一个硅酸钠的用途
                      
（2）石英矿粉用水淋洗，检验洗出液中含有SO₄^2—的实验操作和实验现象分别是：用胶头滴管取2ml洗出液I于试管中，                                     
（3）在操作I得到的滤渣中加入烧碱溶液，请写出反应的离子方程式
                                                              
（4）“操作I”的名称为             
“操作II”包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”系列操作，其中“蒸发浓缩”所用到的硅酸盐
材料的仪器有                                                             
（5）“取样分析”的目的是确保滤渣II中不含有杂质离子，简述“取样分析”的操作和实验现象：用胶头滴管取2ml洗出液II于试管中，                                 
（6）下列关于Si、SiO₂、Na₂SiO₃等物质的说法，不正确的是         

下列关于硅酸的叙述，错误的是（    ）

A、硅酸是一种很弱的酸           

B、硅酸可由二氧化硅与水反应制得

C、硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅     

D、硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的基态原子的外围电子排布式为                。

（2）下列叙述正确的是             。（填字母）

a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化

c．N分子中含有6个键和1个键

d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为          ，该晶体中氧的配位数为            。

（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在Q的催化下，先用NaClO将 BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C₂和BD₂。

① A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为              。

② 与BCD互为等电子体的分子、离子的化学式依次为          （各写1种）。

③ 上述反应中后一步反应的离子方程式是               。

（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl₃?6H₂0的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为             。