有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2KOH====K₂CO₃+3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10^－19C)

A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

B.在标准状况下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的电量

C.通过甲烷电极的电极反应为：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O

D.放电一段时间后，溶液的pH升高

有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2KOH====K₂CO₃+3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10^-19C)

1. A.
   通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
2. B.
   在标准状况下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的电量
3. C.
   通过甲烷电极的电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-==CO₃^2-+7H₂O
4. D.
   放电一段时间后，溶液的pH升高