练习册

  • 练习册
  • 试题
    特征电子排布:ns2np5. 2.化学性质 单质除I2外是强氧化剂:Fe+I2△===FeI2.卤离子具有还原性:I-是强还原剂. 3.氯的各种价态之间的转化反应 Cl-Cl2ClO-ClO2-ClO3-ClO4- (1)Cl-Cl2 浓盐酸与MnO2(△).KMnO4.K2Cr2O7.PbO2(△)等反应,电解饱和食盐水. (2)Cl2Cl- Na.Cu.P.H2.Fe2+.SO2+H2O.I-.Br-.NH3 (3)Cl2Cl-+ClO-歧化 与NaOH.Ca(OH)2等反应制84消毒液和漂白精. (4)Cl-+ClO-Cl2归中 4HCl2===2Cl2↑+CaCl2+2H2O (5)Cl2Cl-+ClO3- 3Cl2+6KOH(浓)△===5KCl+KClO3+3H2O(实验室制KClO3) (6)3KClO△===2KCl+KClO3 4KClO3△===KCl+3KClO4 2KClO3eq \o(\s\up 7(MnO2====2KCl+3O2↑ KClO+2KI+H2O===KCl+I2+2KOH 2KClO3+I2===2KIO3+Cl2(还原性:I2＞Cl2) 4.溴与氯基本相似 (1)浓H2SO4+KBrBr2.浓H2SO4+ KI rI2 (2)BrO3-+XeF2+H2O===BrO4-+Xe+2HF BrO3-+F2+2OH-===BrO4-+2F-+H2O (3)制取:Cl2+2Br-＝ 2Cl-+Br2 3Br2+3CO32-＝5Br-+BrO3-+3CO2 5Br-+BrO3-+6H+＝3Br2+3H2O 5.碘有较多差异 (1)I2氧化性强弱:Fe+I2.Fe3++I- (2)溶液中无IO-:3IO-===IO3-+2I-.如:3I2+6OH-===IO3-+5I-+3H2O. (3)自然界以NaIO3大量存在:2IO3-+5HSO3-===5SO4-+I2+3H++H2O 2KI+Cl2=2KCl+I2(I2与淀粉变蓝), I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl 几种碘的氧化物: I2O5+5CO=5CO2 +I2 I2O5==IO(IO3)3 I4O9==I(IO3)3 KI在潮湿空气里.在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体.而KIO3不被空气氧化. 4I-+O2+4H+===2I2+2H2O 4I-+O2+2H2O===2I2+4OH- 6.氟的特殊性 (1)强氧化剂:F2+XeXeF6 F2+H2OHF+O2 (2)制法:低温熔融电解 2KHF2电解====2KF+H2↑+F2↑ 阳极:2F--2e-= F2 阴极:2HF2-+ 2e-= H2+4F- 氢键: (3)CaF2难溶.AgF易溶且见光不分解.HF弱酸且腐蚀玻璃.F没有正价 7.拟卤离子.即反应性能类似于卤离子. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案