(2)氧族元素原子结构的共同点是___________________________________，不同点是___________________________________。

(3)氧族元素随着核电荷数的增加，原子半径逐渐__________，原子核吸引外层电子的能力依次__________，原子获得电子的能力依次__________，原子失去电子的能力依次__________。因此氧族元素的非金属性(从上至下)依次__________，金属性(从上至下)依次__________。

(4)氧族元素在化合物中常见的化合价有__________，其最高价氧化物对应水化物的通式为(氧族元素的元素符号设为R)__________。

(5)氧族元素的单质中，最易与H₂化合的是__________，通常不能与氢气直接化合的是__________，氧族元素的氢化物中稳定性最强的是__________。

(6)氧族元素的单质中，熔沸点最低的是__________，熔沸点最高的是__________，能导电的是__________，可作半导体的是__________。

(7)根据元素周期律，O的非金属性比F__________，比N__________；H₂O的稳定性比HF__________，比NH₃__________。

(8)硒的原子序数为__________，最外层电子数为__________，在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半径比溴__________，非金属性比溴__________。

(9)在S^2-、Se^2-、Te^2-等三种离子中，离子半径最大的是，离子半径最小的是，最容易失去电子的是，还原性最弱的是。

（20分）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

（1）写出F₂E₂的电子式                    。其中化学键类型为__________________。

（2）A 、 E 、 F 三种元素可形成一种离子化合物 R ，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为_________________________________；电解一段时间后，溶液 pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是       （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是        。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺浓度之比为             。 

（4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：

①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式                    ；

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为                       。

根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答下面试题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素；m≤n的元素为金属元素。

6.下列有关结论正确的是(    )

A.主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化

B.元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素

C.ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体

D.原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素

7.下列推断符合实际的有(    )

A.第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n＞1)

B.第n周期有8-n种非金属元素(n＞1,包括稀有气体元素)

C.m=1和m=7的元素单质相互化合时，都形成离子化合物

D.m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸；m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物。
（1）写出Y₂O₂的电子式             ；其中含有的化学键是            
（2）X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是（填写化学式）：
                                ；
（3）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填写化学式）；
                      ；
（4）与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数M>Z>N，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式）           >          >           
（5）元素Y的单质在一定条件下，能与氢气化合生成一种固态氢化物YH，熔点为800℃。
①YH晶体类型是                
②YH能与水反应放氢气，写出化学方程式             
③若将1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出气体的体积是（标准状况下）   L。