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    8． 硝酸铵在工农业生产中有重要作用.如做氮肥. 请回答下列问题: (1)已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,ΔH＝-92 kJ·mol-1.请回答: ①在500℃.200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量 92.4kJ (填“< “> 或“= ). ②为有效提高氢气的转化率.实际生产中宜采取的措施有 A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强 D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨 (2) 已知铂铑合金网未预热也会发热.写出氨催化氧化的化学方程式: 该反应的化学平衡常数的表达式K= .当温度升高时. K值 .其原因是 . (3)将H2和N2按3:1的体积比混合于一定温度和压强的密闭容器中.当该反应达到平衡时.测得平衡混合气的平均式量为10.此时N2的转化率为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (10分) 硝酸铵在工农业生产中有重要作用，如做氮肥。

    请回答下列问题：

    （1）已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ；ΔH＝－92 kJ?mol－1。请回答：

    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量        92.4kJ  (填“<”“>”或“=”)。  

    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有            (填选项字母)

    A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温        C.增大压强

    D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气            F.及时移出氨

    （2）氨催化氧化是工业生产硝酸的重要反应，该反应的化学方程式                             

    该反应的化学平衡常数的表达式K=                            ，当温度升高时， K值减小，则该反应是              （填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）将H2和N2按3：1的体积比混合于一定温度和压强的密闭容器中，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为           。（用百分数表示）

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    工业生产硝酸铵的流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
    可做氮肥等
    可做氮肥等
    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，该反应的化学平衡常数表达式K=
    c2(NH3)
    c3(H2)c(N2)
    c2(NH3)
    c3(H2)c(N2)
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有
    CEF
    CEF

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温        C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气            F．及时移出氨
    （3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为
    30%
    30%
    ．

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    （2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
    可做氮肥等
    可做氮肥等
    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
    CEF
    CEF

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
    （3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    ，该反应的化学平衡常数表达式K=
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    ，当温度升高时，K值
    减小
    减小
    （增大、减小、无影响），其原因是
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    ．
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为
    30%
    30%
    ．

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