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    在某溶液中,有Cl-.Br-.I-物质的量之比是2:3:4,欲使其比例变为4:3:2,需通入氯气的物质的量应是原溶液中I-物质的量的 A．1/2 B．1/3 C．2/3 D. 1/4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    可能大量含有的阳离子

    H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)

    Ⅰ、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示．请回答下列问题：

    （1）该溶液中一定不存在的阳离子是                                                     。

    （2）该溶液中一定不存在的阴离子是                                                       。

    （3）m→n反应的的离子方程式为                                                           。

    （4）溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为                                                。

    Ⅱ、经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式                                                          。

     

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    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    可能大量含有的阳离子
    		H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子
    		Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)
    Ⅰ、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示．请回答下列问题：

    （1）该溶液中一定不存在的阳离子是                                                     。
    （2）该溶液中一定不存在的阴离子是                                                      。
    （3）m→n反应的的离子方程式为                                                          。
    （4）溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为                                               。
    Ⅱ、经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式                                                         。

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    1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。则该溶液中确定含有的离子有_______________；不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在可补充做的实验是________；
    （2）经检测，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入—定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    ①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。    
    ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_____________。

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    （1）某学生在实验室做了5个实验
    ①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量， ②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
    ③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量， ④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量， ⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
    并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：___________。
    （2）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。     
    ①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。     
    ②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。     
    ③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。     
    ④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
    （a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
    （b）实验④中的现象为：_____________________________；
    （c）实验②反应的离子方程式是：_____________________。
    （3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    ①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方_________________。
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为：________________ 。

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    柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①的名称是：
    萃取
    萃取
    ；
    操作④需要的玻璃仪器有：
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    ．
    （2）
    KCl
    KCl

    （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后
    无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
    （有关资料）

    化学式 BaCO3 BaSO4 Ca SO4 MgCO3 Mg（OH）2
    Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.9×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
    （设计除杂过程）

    （i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
    更换滤纸、重新过滤
    更换滤纸、重新过滤
    ；
    （ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式：
    Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
    Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
      试剂b的化学式是
    K2CO3
    K2CO3
    ．
    （检验除杂效果）
    （ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中最好加入某溶液X，如果没有沉淀生成，表明Mg2+已除尽．
    步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO42-已除尽．则溶液X、Y分别是
    B
    B
    ．
    A、K2CO3、BaCl2        B、KOH、BaCl2        C、Ba（OH）2、CaCl2
    （获取纯净氯化钾）
    （ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
    （ⅴ）将溶液C倒入
    蒸发皿
    蒸发皿
      （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
    出现较多晶体，剩余较少水时
    出现较多晶体，剩余较少水时
    ，停止加热．
    （问题讨论）
    （ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度
    1.6×10-7mol/L
    1.6×10-7mol/L
    ．

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