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    14．分析.归纳.探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A性质回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液). (1)电解质A的化学式为NanB.测得浓度为c mol·L-1的A溶液的pH＝a. ①试说明HnB的酸性强弱 . ②当a＝10时.A溶液呈碱性的原因是 . ③当a＝10.n＝1时.A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 .c(OH-)-c(HB)＝ . ④当n＝1.c＝0.1.溶液中c(HB)?c(B-)＝1?99时.A溶液的pH为 . (2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm.相对分子质量为M.测得其饱和溶液的密度为ρg·cm-3.Xm+离子的浓度为c mol·L-1.则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝ .该温度下XnYm的溶解度S＝ . 解析:(1)①若a＝7.说明NanB为强酸强碱盐.HnB为强酸,若a>7.说明盐NanB发生水解.则HnB为弱酸. ②当a＝10时.HnB为弱酸.Bn-将发生水解.即Bn-+H2OHB(n-1)-+OH-. ③当a＝10.n＝1时.NaB溶液中存在以下平衡:B-+H2OHB+OH-.H2OH++OH-.而B-的水解较微弱.其离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+).溶液中OH-一部分来自水解.一部分来自水的电离.即c(OH-)＝c(OH-)水解+c(OH-)水＝c(HB)+c(H+).故c(OH-)-c(HB)＝c(H+)＝10-10mol/L. ④可设溶液B-水解x mol/L.则有＝1?99.得x＝0.001 mol/L.故c(OH-)＝0.001.溶液中c(H+)＝＝1×10-11.pH＝11. (2)由XnYmnXm++mYn-可知当c(Xm+)＝c mol/L时.c(Yn-)＝c mol/L.则Ksp＝cn(Xm+)·cm(Yn-)＝c·()m＝()m·cm+n. 设XnYm溶液体积为1 L.则溶解XnYm mol达到饱和.由＝.得S＝. 答案:(1)①当a＝7时HnB为强酸.当a>7时HnB为弱酸 ②Bn-+H2OHB(n-1)-+OH- ③c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) 10-10mol·L-1 ④11 (2)()m·cm+n 【查看更多】

     

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