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    0×10-6mol·L-1 (4)①能.Ksp(AgY)＝1.0×10-12>Ksp(AgZ)＝8.7×10-17 ②能.当溶液中c(X-)>1.8×10-4mol·L-1时.AgY开始向AgX转化 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?防城港一模）工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应：CH4（g）+H2O（g） 
    催化剂
    △
     CO（g）+3H2（g）△H＞0
    将0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容积可变的密闭容器中，在一定条件下上述反应，各物质的量随时间变化如下表：
    t/min n（CH4）/mol n（H2O）/mol n（CO）/mol n（H2）/mol
    0 0.20 0.30 0 0
    2 n1 n2 n3 0.30
    3 n1 n2 n3 0.30
    4 0.09 n1 n4 0.33
    下列说法错误的是（　　）

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    一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

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    往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）．
    时间（min）
    浓度（mol?L-1）
    实验序号/温度（℃）    		 0 10 20 30 40 50
    实验1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50
    实验2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50
    实验3/850 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15
    下列说法正确的是（　　）

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    某温度下，在容积为2L的密闭容器中加入物质A（g），发生反应：xA（g）?B（g）+C（g）△H＞0
    在不同时间，测得容器中各物质的物质的量如表所示：
    0s 20s 40s 60s
    n（A）/mol a 3.0 2.0 2.0
    n（B）/mol 0 1.0 2.0 c
    n（C）/mol 0 1.0 b 2.0
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应在前20s内的平均速率为v（A）=0.05 mol?L-1?s-1
    B、40s时，反应的正反应速率和逆反应速率相等
    C、该温度下，反应的化学平衡常数为1
    D、若升高温度，则化学平衡常数减小

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    （12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。

    ⑴在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等   ▲   （填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是   ▲     。

    ⑵在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐  ▲   ，所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了下列除杂方案I（见下图）。

    请参照下表给出的数据，回答下列问题：

    物    质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    7.6

    5.2

    2.7

    8.0

    完全沉淀时的pH

    9.6

    6.7

    3.7

    11.0

    ①试剂a是     ▲       ，其目的是     ▲       。

    ②操作①调节pH至b，b的取值范围是   　▲　      。

    ③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂　　　▲　　　。

    A．NaOH   B．CuO C．Cu(OH)2   D．NH3·H2O  E．Cu2(OH)2CO3

    ④操作②是   ▲     ，方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是   ▲    。

    ⑶乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7-8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8。

    你认为乙同学的建议是否正确？    ▲    （填“是”或“否”）理由是    ▲      。

     

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