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    (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 ­26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑­ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (6分)置换反应的一种类型可以表示为：

    单质(1)+氧化物(1)=氧化物(2)+单质(2)

    请写出满足以下要求的此类置换反应的化学方程式：

     (1)金属单质置换金属单质：    ；

     (2)金属单质置换非金属单质：    ；

     (3)非金属单质置换非金属单质：    。

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    已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

    （1）B的化学式为：
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （2）④的离子方程式：
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
    ．
    （3）由E→F的实验现象为：
    白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
    白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
    ．写出⑧的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．

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    精英家教网中学化学常见的A、B、C 3种物质，它们都含有同一种元素．A、B、C之间有下图的转化关系．已知A为生活中常见的金属单质，B的水溶液呈浅绿色．
    （1）A的名称为
     
    ，B中含有的阳离子为
     
    （填离子符号）．
    （2）检验C中阳离子常用的试剂为
     
    ．
    A．KSCN  B．KCl   C．NaNO3  D．MgSO4．

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    如图中每一方框代表一种反应物或生成物：

    （1）若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6．反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体．
    C D G
    起始 3mol 1mol 0
    3min时 2.4mol 0.8mol 0.4mol
    ①写出反应②的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    ②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质．写出反应①的化学方程式
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
    ．1g固态D在C中完全反应放出9.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.6 kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.6 kJ?mol-1
    ．

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    下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出．已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质．
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    请回答下列题：
    （1）B的化学式
     
    ；H的电子式
     
    ．
    （2）电解A溶液的离子方程式为
     
    ．
    （3）D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是
     
    ．
    （4）F与G反应的化学方程式为
     
    ．

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