（2012?江苏三模）草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe（C₂O₄）_y]?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO?7H₂O，常保持过量，理由是．
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C₂O₄）?2H₂O沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是．
（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe³⁺含量和C₂O

2- 4

含量的实验步骤如下：
步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag（约1.5g），配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol?L^-1HCl 10mol，加热至70～80℃，趁热用SnCl₂-TiCl₃联合还原法将Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，加入MnSO₄溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点（Cl^- 不参与反应），将C₂O

2- 4

全部氧化成CO₂，Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺记录体积．
步骤3：…
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．
①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的（填序号）．
②步骤2中MnSO₄溶液的作用是，滴定终点的现象是．
③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是．

用下面方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入；
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用的方法；
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是．

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．

根据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO₄?7H₂O（填物质名称）往往要过量，理由是．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤  b．蒸发浓缩  c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO^-₄．被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄，被还原成Mn²⁺．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液19.98ml；
回答43-46小题：
（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有；主要操作步骤依次是：称量、、转移、、定容、摇匀．
（4）加入锌粉的目的是．
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为．在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．写出该分解反应的化学方程式．

下列离子方程式正确的是（　　）
①碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑十H₂O
②铁和稀硫酸反应：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe³⁺
③醋酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
④向AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
⑤NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
⑥铜片投入AgNO₃溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag．