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    镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑­ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）

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    某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
    实验 实验目的 实验内容
    Ⅰ 探究Mg、Al的金属性强弱 1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中
    2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入
    少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液
    3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量
    Ⅱ 探究Cl、S的非金属性强弱 ④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体
    （1）指出②中的实验现象：
    镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红
    镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红

    （2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是
    ①②
    ①②
    （填序号）
    （3）写出③中发生反应的离子方程式：
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    、
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    （4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：
    H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体
    H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体
    ．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S
    弱于
    弱于
    Cl（填“强于”或“弱于”）

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    下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

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    如图所示，把试管小心地放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧
    杯中，试管中开始放入适量的镁片，再用滴管滴加适量6.0mol/L稀盐酸于试管中，试回答下列问题：
    （1）实验中观察到的现象是
    试管中镁片和稀盐酸剧烈反应，产生大量的气体；烧杯中有固体析出
    试管中镁片和稀盐酸剧烈反应，产生大量的气体；烧杯中有固体析出

    （2）产生上述现象的原因是
    镁属于活泼的金属易与盐酸反应产生氢气，镁与盐酸反应属于放热反应，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有固体析出
    镁属于活泼的金属易与盐酸反应产生氢气，镁与盐酸反应属于放热反应，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有固体析出
    ；
    （3）试管中发生反应的化学方程式为：
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（
    ；由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）稀盐酸和镁片的总能量，所以该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．

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    下列离子方程式中书写正确的是（　　）

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