答题 (1).稳定情绪.有效利用提前入场的10分钟.这期间.可以做几次深呼吸.尽快使自己的情绪稳定下来.按考试规定.提前5分钟发卷.在这5分钟里.主要是检查试卷是否有缺页.破损.漏印.印刷不清等现——青夏教育精英家教网—

答题 (1).稳定情绪.有效利用提前入场的10分钟.这期间.可以做几次深呼吸.尽快使自己的情绪稳定下来.按考试规定.提前5分钟发卷.在这5分钟里.主要是检查试卷是否有缺页.破损.漏印.印刷不清等现象.如有应及时更换,同时浏览整卷.了解一下质量.题型.做到心中有数. (2).合理分配时间.现在的考试都是限时考试.即考答题的准确度.又考答题的速度.要求既快又准确.一份试卷中各题的占分比例不一样.要学会“量体裁衣.看分花时 .分值小就少花时.分值大就多花时.假如一个只有2分的选择题花去你10分钟的时间.那肯定是不合理的.这样势必减少其他题目的解答时间.被某个难题“粘住后花了大量时间还没有眉目.就赶快转移兵力.把其他的先攻下来,最后有时间再集中精力主攻“堡垒 . (3).先易后难.拿到考卷.先做容易题.后做难题.这不但是经验之谈.而且符合心理学原理.刚进考场时.人的心情都比较紧张.感知.记忆.思维等心理过程都还未适应考场上的紧张气氛.没有达到最佳状态.待做过几题后.特别是做了几道有把握的容易题之后.心情才逐渐稳定下来.智力活动也恢复了常态.这时再做难题就容易成功.而且做的题越多.拿到的分数也就越多.心里就越有底.自信心也就大大增强. 现在高考题已经从“一题把关变为“多题把关 .不少解答题都设置了层次分明的“台阶 .往往是入口宽.下手易.但是深入难.解到底更难.因此看似容易的题也绝不是送分题.感觉难度大的题也有容易得分之点.所以.考生拿到题之后.切不可因题易而大意亦不可因题难而胆怯.应冷静分析.寻找突破点.得分点.尽量拿分. (4).准确快速解题.在认真审题后.要力求答题准确无误.不仅要做到思路清晰.方法对路.还应做到每一步的推导.演算都要准确.且书写清楚.格式规范.凡是会做的题.力求一遍做对.提高效率.理科科目求解的原始式尤其要注意准确性.这就要求平时应掌握好“双基 .养成周密思考.严谨解题的好作风.克服一知半解.好高骛远的习气. (5).遇难题.先跳过去.因为思维卡壳或其他原因.一时解不出某一题.不要过多的纠缠.浪费时间.待其他会做的题完成后.再回过头来攻它. (6).草稿纸的运用.应注意以下几点:草稿纸上的字迹要清楚.标明题号.以备自己检查时用.选择题也在草稿纸上写出简单的论证过程.在草稿纸上做好后.应立即抄到正式卷子上.并应准确无误. (7).不留“空白 .做题“空白无论如何是不会得分的.有的题不会做或没有把握.也不要空着.对于客观题如没有把握.要坚持相信第一感觉.经验告诉我们.第一感觉往往是最理想的选择.或者用排除法筛除其中一两个选项.再从剩余的选项中选出较为正确的选项.对于主观题.可以采用“分步 .“分点得分的方法.会多少答多少.即使写上一些相关的公式也可能会有一定的分数.以达到在能得分的地方绝不失分.不易得分处争取得分的目的. (8).保持卷面整洁美观.答题时要注意字迹清楚.标点正确.答案布局合理.保证整张试卷卷面的整洁美观.这除了能得到客观上的好分数外.还能得到主观上的“感情分 .心理学中的晕轮效应表明.一个人对某人有了一定认识后.会影响到对该人其他方面的认识和评价.阅卷老师在枯燥.单调的批改过程中.看到整洁美观的卷子.会产生赏心悦目的舒适感觉.会觉得这考生不错.其他能力也肯定比人家好.于是卷面清楚者的得分好上加好.糊涂者的得分差上更差.两者分数比客观分数的差距拉得更远了. (9).化学选择题出现机率大的重要考点有:①阿佛加德罗定律及其推论,②原子结构(质子.中子.电子之间的关系),③离子方程式的判断正误.离子共存的判断,④氧化还原反应(记住常见氧化剂和还原剂).电极反应(注意化合价升降守恒.电子转移守恒.最终产物判断),⑤微粒半径大小的比较,晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系(三个主要的守恒关系.注意抓主要矛盾.若能反应.则要分析反应后所得物质的水解和电离情况.再做出判断,⑦化学平衡的移动的判断,⑧化学实验的基本操作(仪器使用.物质分离和检验),⑨有机物的结构与性质(注意官能团的性质.等效氢..做选择题的四种基本方法:排除法.极值法.估算法.猜测法等.若仍没有头绪.可填上你的第一感觉选中的代码.答案与题目要结合考虑(一定要读完全部题包括4个选项.然后再思考). 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

[化学选修-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

C＜O＜N

．
（2）A最简单的氢化物的分子空间构型是

正四面体

，其中心原子采取

sp³

杂化，属于

非极性分子

（填“极性分子”和“非极性分子”）．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		M	F
电离能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

；
（4）晶体熔点：DC

＞

EC（填“＜、=、＞”），原因是

MgO与CaO都为离子晶体，Mg²⁺半径小于Ca²⁺，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高

．
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

？

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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃，在酸性溶液中不能稳定存在）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图Ⅰ；有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制备：
①写出试管内发生反应的化学方程式：

．
②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是

；装置C的作用是

．
③过滤B中的混合液，将滤液经过

、

、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）饱和Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂后所得溶液呈弱碱性，含有OH^-、SO₃^2-、HCO₃^-等阴离子．
请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO₃^2-、HCO₃^-，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/LBaCl₂溶液、1 mol/LBa（NO₃）₂溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水等．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“滤液”于小烧杯中，用滴管向小烧杯加入过量l mol/L BaCl₂溶液．	若出现白色浑浊，溶液可能存在SO₃^2-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，将所得固体、滤液分别置于试管A、B备用．	/
步骤3：向试管A中加入．
步骤4：向试管B中加入．

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图

，F位于周期表

区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

C＜O＜N

．（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表

元素		M	F
电离能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

．
（4）晶胞中F原子的配位数为

，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为

112

6.02×1023×(

r)3

g/cm³

112

6.02×1023×(

r)3

g/cm³

（用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为

68%

．
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂的主要物理性质比较如下

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	比任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

．

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本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为

Al＞Mg＞Na

（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是

Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低

．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．

①W元素基态原子价电子排布式为

3d⁶4s²

．
②已知CN^-与

N₂

分子互为等电子体，1molCN^-中π键数目为

2N_A

．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为

Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]

．
B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是

将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质

；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到

溶液表面出现晶膜

时，停止加热．
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
①写出下列仪器的名称．a

布氏漏斗

；b

吸滤瓶

．
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是

过滤速度快

．
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是

利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失

．
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量

无

（填“有”、“无”）影响，原因是

铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去

．

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[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，F位于周期表

区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

N＞O＞C

．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		M	F
电能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

、

而Fe²⁺的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态

；
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为

，一个晶胞中F原子的数目为

．
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

氧元素电负性很强，H₂O₂分子间存在氢键，所以熔沸点比H₂S高，H₂O₂分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶

．

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