(一).与氢的同位素或氧的价态有关的“水 . 蒸馏水-H2O 重水-D2O 超重水-T2O 双氧水-H2O2 (二).水溶液氨水-(含分子:NH3.H2O.NH3·H2O.含离子:NH4+.O——青夏教育精英家教网—

(一).与氢的同位素或氧的价态有关的“水 . 蒸馏水-H2O 重水-D2O 超重水-T2O 双氧水-H2O2 (二).水溶液氨水-(含分子:NH3.H2O.NH3·H2O.含离子:NH4+.OH-.H+) 氯水-(含分子:Cl2.H2O.HClO.含离子:H+.Cl-.ClO-.OH-) 卤水-常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液.含NaCl.MgCl2.NaBr等王水-浓硝酸和浓盐酸的混合物生理盐水-0.9%的NaCl溶液 (三).其它水银-Hg 水晶--SiO2 水煤气-CO .H2的混合气.水玻璃-Na2SiO3溶液二--生成氧气的反应小结及O2的检验方法? (1).氯酸钾热分解.高锰酸钾热分解 (3).过氧化氢分解.电解水 .浓硝酸分解 .氟与水置换反应 (9).过氧化钠与水反应 (10).过氧化钠与二氧化碳反应 (11).光合作用以上1~3适合实验室制取氧气.但一般所谓“实验室制取氧气是指1.2两种方法.工业用氧气主要来自分离液态空气. 三--生成氢气反应小结 (1).锌.镁.铁等金属与非氧化性酸反应 (2).铝与氢氧化钠溶液反应 (3).钠.镁.铁等金属在一定的温度下与水反应与醇类反应 (5).焦碳与水高温反应 .甲烷高温分解其中适用于实验室等少量氢气的制取,可用于工业制氢,(6)可能是未来清洁能源的来源. 四-- 氯气的反应小结 (1).氯气与大多数金属反应.(与铁.铜等变价金属反应时.生成高价氯化物) (2).氯气与磷反应 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 .氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰,混合气光照爆炸, 卤素单质的活泼程度比较) (4).氯气与水反应:氯水的多重性质(Cl2的强氧化性.次氯酸的强氧化性.次氯酸的不稳定性. 盐酸的酸性.次氯酸的酸性) (5).氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气) (6).氯气与氢氧化钙反应 .氯气与溴化钠溶液反应 (8).氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?) (9).氯气与甲烷取代反应.氯气与乙烯的反应(乙烯通入溴水使溴水褪色) (11).氯气与氯化亚铁溶液反应 (12).氯气与硫化氢溶液反应.氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?) (14).氯气的检验方法--淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?) 五--氯化氢.盐酸 (1).浓盐酸被二氧化锰氧化.盐酸.氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验,溴化物.碘化物的检验) .盐酸与碱性氧化物反应 (5).盐酸与锌等活泼金属反应 (6).盐酸与弱酸盐如碳酸钠.硫化亚铁反应 (7).盐酸与苯酚钠溶液反应 (8).稀盐酸与漂白粉反应 (9).氯化氢与乙烯加成反应 (10).氯化氢与乙炔加成反应.漂白粉与空气中的二氧化碳反应 (12).HF.HCl.HBr.HI酸性的比较(HF为弱酸.HCl.HBr.HI为强酸.且酸性依次增强) (13).用于人工降雨的物质有哪些? 六-- 硫单质及其化合物【查看更多】

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称

硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）

．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式

4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O（一定条件）

．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是

第三周期ⅢA族

．写④反应离子方程式

AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式

Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

．D的化学式是

Na₂CO₃

．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

．

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（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是______
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为______；
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm^-3，则镉晶胞的体积是______cm³、晶胞的质量是______g，阿伏加德罗常数为______
（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为______；

（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______，反应的化学方应程式为______．

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（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是______
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为______；
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm^-3，则镉晶胞的体积是______cm³、晶胞的质量是______g，阿伏加德罗常数为______
（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为______；

（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______，反应的化学方应程式为______．

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(15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ___________

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为                           ；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm^-3，则阿伏加德罗常数为                 (列式计算)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为       。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为               ；
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                   ，反应的化学方应程式为                               。

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(15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ___________

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)铜原子基态电子排布式为；

(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm^-3，则阿伏加德罗常数为 (列式计算)；

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。

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