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    2．燃烧热:在101KPa下.1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
    （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是           ；表示物质中和热的是            。
    (填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
    A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                
    B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2
    C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
    D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4
    E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
    F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
    G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
    （2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是                。
    A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
    B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
    C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
    D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
    （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

    已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示，则上表中a=             。

    （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                               。

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    (12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

    （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是           ；表示物质中和热的是            。

    (填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)

    A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                

    B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2

    C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       

    D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4

    E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5

    F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6

    G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7

    （2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是                。

    A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol

    B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol

    C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol

    D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol

    （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

    已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示，则上表中a=             。

    （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                               。

     

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    依据事实，填空：
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 
    （2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 
    （3）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极： ；负极： ．
    （4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：该反应的反应方程式可表示为 ，平衡时Y气体的转化率 ．

    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为 ；若X的核内中子数为20，则37g XCl2中所含质子的物质的量 ．

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    依据事实，填空：
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______
    （2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______
    （3）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：______；负极：______．
    （4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：该反应的反应方程式可表示为______，平衡时Y气体的转化率______．

    物质XYZ
    初始浓度/mol?L-10.10.2
    平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
    （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为______；若X的核内中子数为20，则37g XCl2中所含质子的物质的量______．

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    下列说法或表示方法正确的是


    1. A.
      等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
    2. B.
      1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同
    3. C.
      在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol
    4. D.
      在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H＝-57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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