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    5．热化学方程式定义:表明所放出或吸收热量的化学方程式. 意义:既表明化学反应中的物质变化.也表明了化学反应中的能量变化. 热化学方程式书写方法: ①要注明反应的温度和压强.若反应是在298K.1atm可不注明, ②要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型, ③△H与方程式计量数有关.注意方程式与△H对应.△H以KJ·mol-1单位.化学计量数可以是整数或分数.只表示参加反应物质的物质的量.不表示分子个数. ④在所写化学反应方程式后写下△H的“+ 或“- 数值和单位.方程式与△H之间用“, 分开. 如: Ba(OH)2 ·8H2O +2NH4Cl= BaCl 2+2 NH3+10H2O ,△H＞0 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有
    abc
    abc
    ．（填字母编号）
    a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
    b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
    c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    （2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
    ．
    （3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）≒CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]，CO2的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②该反应的正反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应．
    ③在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，压强对该反应化学平衡的影响．（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义）

    （4）图二是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处的是
    氧气
    氧气
    （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．

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    （16分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一，CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。

    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有        （填字母编号）。

    a．采用节能技术，减少化石燃料的用量     b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

    c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

    （2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

    2CO2(g)＋2H2O(l) = C2H4(g)＋3O2(g)

    ΔH＝+1411.0 kJ/mol

    2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)   错误！未找到引用源。ΔH＝+1366.8kJ/mol

    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是         。

    （3）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 

    CO2转化率(%)

    n(H2)/n(CO2)

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2

    60

    43

    28

    15

    3

    83

    62

    37

    22

    根据上表中数据分析：

    ①温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②该反应的正反应为       （填“吸热”或“放热”）反应。

    ③在答卷的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，压强对该反应化学平衡的影响（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义）。

     

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    （16分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一，CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有        （填字母编号）。
    a．采用节能技术，减少化石燃料的用量     b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
    c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    （2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
    2CO2(g)＋2H2O(l) =C2H4(g)＋3O2(g)
    ΔH＝+1411.0 kJ/mol
    2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)  错误！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是        。
    （3）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 

    CO2转化率(%)
    n(H2)/n(CO2)
    		500
    		600
    		700
    		800
    1.5
    		45
    		33
    		20
    		12
    2
    		60
    		43
    		28
    		15
    3
    		83
    		62
    		37
    		22
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②该反应的正反应为       （填“吸热”或“放热”）反应。
    ③在答卷的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，压强对该反应化学平衡的影响（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义）。

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    （16分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一，CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。

    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有         （填字母编号）。

    a．采用节能技术，减少化石燃料的用量     b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

    c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

    （2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

    2CO2(g)＋2H2O(l) = C2H4(g)＋3O2(g)

    ΔH＝+1411.0 kJ/mol

    2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)   错误！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol

    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是         。

    （3）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 

    CO2转化率(%)

    n(H2)/n(CO2)

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2

    60

    43

    28

    15

    3

    83

    62

    37

    22

    根据上表中数据分析：

    ①温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②该反应的正反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。

    ③在答卷的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，压强对该反应化学平衡的影响（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义）。

     

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    “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一，CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。

    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有         （填字母编号）。

    a．采用节能技术，减少化石燃料的用量     b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

    c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

    （2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

    2CO2(g)＋2H2O(l) = C2H4(g)＋3O2(g)

    ΔH＝+1411.0 kJ/mol

    2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)   错误！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol

    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是         。

    （3）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 

    CO2转化率(%)

    n(H2)/n(CO2)

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2

    60

    43

    28

    15

    3

    83

    62

    37

    22

    根据上表中数据分析：

    ①温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②该反应的正反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。

    ③在答卷的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，压强对该反应化学平衡的影响（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义）。

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