1．电离平衡和水解平衡的比较电离平衡 (例:0.1 mol·L-1的HAc) 水解平衡 (例:0.1 mol·L-1的Na2CO3) 研究对象弱电解质弱酸盐.弱碱盐等表达式影响因素及平衡移动方向粒子浓度大小比较电荷守恒物料守恒质子守恒【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是 ( )

A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

D．可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

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下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是

A.
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B.
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C.
Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D.
可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

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（2010?浙江）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10
②25℃时，2.0×10^-3mol?L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是

HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c（H⁺）较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反映速率较快

，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）

＜

c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈

3.5×10^-4

，列式并说明得出该常数的理由

K_a（HF）=

c(H+)?c(F-)

c(HF)

，当c（F^-）和c（HF）相等时，K_a（HF）=c（H⁺），查图中的交点处即为c（F^-）=c（HF），故所对应的pH即为K_a（HF）的负对数

K_a（HF）=

c(H+)?c(F-)

c(HF)

，当c（F^-）和c（HF）相等时，K_a（HF）=c（H⁺），查图中的交点处即为c（F^-）=c（HF），故所对应的pH即为K_a（HF）的负对数

．
（3）4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液与4.0×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（H₂O+H₂O=H₃O⁺+OH^-），且一定温度下都有各自的离子积常数［如25℃时水的为K_W=c（H₃O⁺）?c（OH^-）=10^-14mol²?L^-2］。则在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K_W的关系为（     ）。
A.K>K_W       B.K=K_W
C.K<K_W        D.无法比较

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实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也强于纯水．又知液态电解质都有能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像